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草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．40℃時混合一定體積的0.1mol?L-1 H2C2O4溶液與一定體積0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，填寫表中空格．
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時間
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
 
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：由表格中的數據可知，溫度相同，c（H2C2O4）均為0.1mol/L×
1
2
=0.05mol/L，以此來解答．
解答： 解：由表格中的數據可知，溫度相同，c（H2C2O4）均為0.1mol/L×
1
2
=0.05mol/L，則溫度、濃度均相同，則反應速率相同，褪色時間相同，則時間均為40s，
故答案為：40s．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握表格中的數據為解答的關鍵，側重分析能力及應用能力的考查，注意混合后濃度的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，我國已成為全球硫酸產能最高、產量最大的國家．
（1）18.4mol/L（質量分數0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣．當濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力．
①16mol/L的硫酸的質量分數為
 
（保留兩位小數，下同）．
②50mL質量分數為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
 
g．
（2）將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 19.840g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體5.376L（換算到標準狀況），質量為6.880g．則固體M的成分為
 
（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質量比為
 
．
（3）當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）．
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為
 
．
②將①中的爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為
 
%．
（4）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量．
部分測定結果如下：
銨鹽質量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質量相同；
銨鹽質量為30.000g時，濃硫酸質量增重0.680g；
銨鹽質量為40.000g時，濃硫酸的質量不變．
①計算該混合鹽中氮元素的質量分數．
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素．
（1）氧元素原子結構示意圖為
 
，Fe在元素周期表中的位置是
 
，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是
 
（用離子符號表示）
（2）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是
 
，其水溶液顯酸性的原因是
 
 （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點：
NaXNaFNaClNaBrNaI
熔點995801775651
SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔點-90.2-70.45.2120.5
回答下列問題：
（1）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高很多，其原因是
 
．
（2）NaF的熔點比NaBr的熔點高的原因是
 
．SiF4 的熔點比SiBr4的熔點低的原因是
 
．
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低順序為
 
，硬度大小為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作
 
劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+LiC6 
放電
充電
 LiCoO2+C6．放電時的正極反應式為
 
．如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極作
 
極．
（4）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（5）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調pH，加入FeS過濾加H2O2，調pH過濾加Na2CO3過濾Ni2+CO3濾液Ⅱ濾液Ⅲ稀硫酸Ni2+HSO4一系列操作NiSO4?6H2O
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ調pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數K=
 
．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如附圖一所示．附圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=
 
．
（2）t4-t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量為
 
．各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應式是
 
，A是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數，則下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，48gO3氣體含有NA個O3分子
B、標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
C、1L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.5NA個CO32-
D、標準狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、向Fe（OH）3中加入過量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、用淀粉碘化鉀試紙和鹽酸檢驗加碘鹽：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

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