Question

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1，

某科學(xué)實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是__________。

A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min

（3）求平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率             和該條件下的平衡常數(shù)K              。

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是                  ，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是               。

 

Answer 1

【答案】

（1）＞    （2）A     （3）33.3﹪     K=0.5     （4）升高溫度      增大壓強。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的。由于在a點時反應(yīng)還沒有達到化學(xué)平衡，所以反應(yīng)速率V(正)＞V(逆) （2）反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進行的，在反應(yīng)的過程中物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快。由于在開始時反應(yīng)物的濃度最大，所以在開始不久反應(yīng)的速率最快。選項為A。（3）CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)開始時C(CO₂)=3mol/L,C(H₂)=4mol/L. C(CH₃OH)=0mol/L, C(H₂O)= 0mol/L.當(dāng)達到化學(xué)平衡時C(H₂)=1mo/LC(CO₂)=2mol/L,C(CH₃OH)=1mol/L,C(H₂O)=1mol/L.所以CO₂的轉(zhuǎn)化率為：(1mol/L÷3mol/L)×100﹪=33.3﹪.此時的化學(xué)平衡常數(shù)K={ C(CH₃OH)·C(H₂O)} ÷{ C(CO₂) ·C³(H₂) } = (1×1)÷(2×1³)= 0.5.（4） 僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，對于曲線I來說，反應(yīng)速率加快，達到平衡時n(H₂)增多。說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以要使速率加快，平衡逆向移動，對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度  ，對于曲線II來說，反應(yīng)速率加快，平衡時H₂的含量降低。說明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動。則對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強。

考點：考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的影響。