【題目】下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖,該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是
A. 充電時,a 為電源正極
B. 充電時,Cl-向Bi 電極移動,Na+向NaTi2(PO4)3 電極移動
C. 放電時,正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
D. 充電時,新增入電極中的物質(zhì):n(Na+):n(Cl-) =1:3
【答案】D
【解析】
A.Bi→BiOCl,失電子,所以Bi電極為陽極,充電時,a 為電源正極,故A正確;
B.充電時,Bi電極為陽極,NaTi2(PO4)3 電極為陰極,陰離子向陽極定向移動,陽離子向陰極定向移動,故B正確;
C. 放電時,作為原電池,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O,故C正確;
D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為Bi+Cl-+H2O-3e-= BiOCl+2H+,陰極的電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3+ 2Na++ 2e- = Na3Ti2(PO4)3,n(Na+):n(Cl-) =3:1,故D錯誤;
故選D。
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【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有:c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)
C. 室溫下,向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO, 溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3 molL﹣1
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【題目】有機物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B. 若R為CH3時,b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時,取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有12種
D. 若R為C2H5時,1mol b最多可以與4molH2加成
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【題目】下列關(guān)于40Ar、40K、40Ca說法正確的是
A.具有相同的質(zhì)子數(shù)
B.具有相同的質(zhì)量數(shù)
C.具有相同的中子數(shù)
D.互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料,結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識回答下列問題。
(1)黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在點燃條件下,其化學(xué)反應(yīng)式主要為:KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S
①在黑火藥燃燒的反應(yīng)中,氧化劑為____,被氧化的物質(zhì)為____。
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析,一個硫原子參與反應(yīng)時___(得到或失去)___個電子。
(2)把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____。
(3)已知存在下列反應(yīng):①ClO3-+5Cl-+6H+ =3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。則ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦膠頭滴管。請回答下列問題:
(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);
(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________
(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______,量取硫酸時應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒(填選項)。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)根據(jù)計算結(jié)果,進行如下實驗操作:①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸;②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌;③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中;④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線;⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻。
你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________(填序號)
(5)經(jīng)過測定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_______(填序號)
①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出⑤定容時,俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算。
(1)含0.3 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(2)___________g H2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。
(3)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。
(4)如果規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.024kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。那么將36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL,則溶液的濃度為_____________mol/L。
(5)同溫同壓下,某容器充滿氧氣重116g,若充滿二氧化碳重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 實驗室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(2)同學(xué)們用0.1000mol/L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中,H2O2被_________(填“氧化”或“還原”)。
②滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 17.00 | 16.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。
(II)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定含量如下:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
(1)滴定時,用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。
(2)下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是______。
A.滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
D.錐形瓶未用待測液潤洗
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