【題目】I. 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮,但木條未復(fù)燃

30 min

(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填放熱吸熱”)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________有關(guān)。

.某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行,0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為__________。

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.v(A)= 2v(B) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(A)= v(C) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

Ⅲ.已知:斷開(kāi)1 mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表:

共價(jià)鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

436

390.8

946

(6)已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則N2(g)H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時(shí),能量的變化情況是_________(填吸收放出以及具體數(shù)值)kJ。

【答案】 放熱 催化劑與反應(yīng)物的接觸面積 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 放出90.8

【解析】1)根據(jù)觸摸試管很燙分析;

2)根據(jù)反應(yīng)完成所需的時(shí)間判斷;

Ⅱ.(3)根據(jù)圖像分析;

4)根據(jù)B的濃度變化量分析;

5)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此解答。

Ⅲ.(6)根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量計(jì)算。

I.(1)觸摸試管時(shí)很燙,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明有粉末狀的二氧化錳的反應(yīng)完成所需的時(shí)間少,催化效果更好,這說(shuō)明催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關(guān)。

Ⅱ.(3)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)消耗A5mol3mol2mol,消耗B2mol1mol1mol,生成C4mol2mol2mol,因此根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),消耗B的濃度是1mol÷5L0.2mol/L,所以用B表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min0.1mol/(L·min)。

5Av(A)=2v(B)沒(méi)有指明反應(yīng)的方向,不一定處于平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)體積減小,則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B正確;Cv(A)=v(C)表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C正確;D.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤,答案選BC

Ⅲ.(6ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量,則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱ΔH946 kJ/mol+3×436 kJ/mol2×3×390.8 kJ/mol=-90.8kJ·mol1,即N2(g)與H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時(shí),能量的變化情況是放出90.8kJ能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中,溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示.已知:pOH=﹣lg c(OH),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.M點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl
B.Q點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH
C.N點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)=c(Cl
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:

+C2H5OH+H2O

已知:

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

密度(gcm﹣3

苯甲酸*

無(wú)色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無(wú)色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無(wú)色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無(wú)色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華.實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過(guò)量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在6570℃加熱回流2h.反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來(lái),再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.

②反應(yīng)結(jié)束,打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.

③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.

④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210213℃的餾分.

⑤檢驗(yàn)合格,測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL.

(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是_____(填入正確選項(xiàng)前的字母).

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

(2)步驟①中沸石的作用是____,使用分水器不斷分離除去水的目的是_____

(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________

(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),用力振搖

B.振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時(shí),應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定濃度的稀氫氧化鈉溶液滴加到等濃度的醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),一定錯(cuò)誤的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A原子的L層比B原子L層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子多5個(gè),由此AB可形成(

A.離子化合物B2A3B.離子化合物B3A2C.共價(jià)化合物B3A2D.共價(jià)化合物B2A3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化,且產(chǎn)物中兼有氣體、液體、固體的是

A. 石油的分餾B. 石油的裂解

C. 煤的干餾D. 煤的氣化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成生物體的各種化學(xué)元素中,最基本的元素、細(xì)胞鮮重中含量最多的元素、占細(xì)胞干重最多的元素依次是 (  )

A. C、H、O B. C、O、C C. CO、N D. C、O、O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Cl2和 SCl2制備 SOCl2,部分裝置如下圖所示:

已知:①SOC12遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有氣體產(chǎn)生。

②SOC12沸點(diǎn)為77℃,SC12的沸點(diǎn)為 50 ℃。

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2的反應(yīng)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取SOC12在三頸燒瓶中合成,整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是⑥→ _____→①,_______→②(某些儀器可以重復(fù)使用)。

(3)使用冷凝管的作用是__________;冷凝管上連接的干燥管的作用是__________ 。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________。

(5)若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量) 最后得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________(保留二位有效數(shù)字)。

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩?kù)o置得到無(wú)色溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Cl-的方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q是接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。

完成下列填空:

(1)生產(chǎn)過(guò)程中溫度控制在400℃~500℃,目的是__________________________________;該反應(yīng)無(wú)需加壓的原因是____________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為______________________________

(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________________________,隨著溫度升高,平衡常數(shù)__________________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)接觸法生產(chǎn)硫酸尾氣中含有SO2,可以采用氨水吸收,生成(NH4)2SO3NH4HSO3的混合溶液。反應(yīng)所得(NH4)2SO3又可以將NO2轉(zhuǎn)化為N2(NH4)2SO4。

寫(xiě)出生成NH4HSO3的化學(xué)方程式__________________________________________。

書(shū)寫(xiě)NO2(NH4)2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________

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