某課外小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 。
(2)寫出F的電子式 。
(3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是 。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(5)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是 。
(6)若A是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為 。
(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (2)(3)水玻璃(4)溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失。(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (分步寫且全正確給分)(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(7)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3
【解析】
試題分析:有生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,可知,M為NaCl,C為H2,D為Cl2。B為NaOH,F(xiàn)為HCl。(1)電解氯化鈉溶液離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)F為HCl,共價(jià)化合物,電子式為。(3)A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A為SiO2,與氫氧化鈉的反應(yīng)的產(chǎn)物為硅酸鈉,俗稱水玻璃。(4)Al能夠與堿溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生偏鋁酸鈉,當(dāng)逐滴加入HCl時(shí),產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值是,繼續(xù)滴加鹽酸,沉淀溶解生成氯化鋁,故能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失。(5)根據(jù)產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E 可知,E為氫氧化鐵。A中含有亞鐵離子。 4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。(6)根據(jù),E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露可知,E為氨氣,E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。(7)由圖象可知,在A中加入NaOH,先沒有生成沉淀,則溶液中存在H+,繼續(xù)加入NaOH后沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)含有NH4+,沉淀最后溶解,應(yīng)為Al3+,則一定不含CO32-,一定含有SO42-。根據(jù)圖像可知,c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷;位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 。
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科目:高中化學(xué) 來源:海市奉賢區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型:058
天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛,如成為居民日常燃料,成為工業(yè)合成氨原料等.由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為:
CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)①
2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)②
CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)③
1.1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按②式完全反應(yīng),產(chǎn)生H2________mol.(保留一位小數(shù))
2.一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體,各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是為O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________(保留一位小數(shù))
3.CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高,不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)后,得到的氣體組成如下表:
列式計(jì)算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2)/V(N2)=________.反應(yīng)中的CH4、H2O(g)和富氧空氣的體積比=________.
4.某課外活動(dòng)小組探究CH4和純氧的反應(yīng),取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36 g Na2O2固體的密閉容器中,用電火花不斷引燃,使之高溫下充分反應(yīng),恢復(fù)至常溫時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零.剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況,試幫助該小組同學(xué)填寫如下幾種情況.
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科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報(bào) 化學(xué) 人教課標(biāo)高一版(必修1) 2009-2010學(xué)年 第9期 總第165期 人教課標(biāo)版 題型:058
食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽中常含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子.某校課外學(xué)習(xí)小組想利用給出的試劑對(duì)粗食鹽進(jìn)行提純,然后將得到的純凈的氯化鈉配制成一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液.
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸、75%乙醇、四氯化碳.
回答下列問題:
(1)欲除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,選用試劑的滴加順序?yàn)開_______(只填化學(xué)式).
(2)用提純后的NaCl固體配制500 mL 1.0 mol/L NaCl溶液.
儀器選擇:
除容量瓶(規(guī)格:________)、托盤天平、藥匙、量筒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是________.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①計(jì)算;②________;③將②中的NaCl放入________中,用適量蒸餾水溶解;④轉(zhuǎn)移溶液,并將洗滌液移入容量瓶;⑤定容,搖勻,貼標(biāo)簽.
誤差分析:
①看到容量瓶的內(nèi)壁有雜物,用蒸餾水洗凈后直接使用,則所配溶液濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);
②為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在溶液的溫度未降至室溫時(shí),立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容,則所配溶液濃度________;
③按規(guī)范的步驟逐一進(jìn)行,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未予理睬直接貼標(biāo)簽,則所配溶液濃度________.
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