【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____(填儀器接口的字母編號(hào),裝置可重復(fù)使用)。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;
②打開分液漏斗活塞通入一段時(shí)間氣體,加熱藥品;
③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;
④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(2)一小組同學(xué)利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
①三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②支管B的作用是_____。
③步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X 的最佳選擇是_____;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
④該反應(yīng)常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;_____。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2 含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI 晶體,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴_____(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為 c mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3 溶液的體積為V mL。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(用字母表示)。(已知:I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-)
【答案】dfebcf (或 dfecbf) CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下 A 溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率 淀粉溶液 %
【解析】
(1)一般制備純凈干燥的氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的順序?yàn)椋褐苽溲b置→除雜裝置→干燥裝置等;
(2)過氧化鈣制備流程為:CaCl2、H2O2、NH3H2O發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過抽濾、洗滌得到CaO28H2O,然后在105℃下烘烤得到CaO2。
①根據(jù)分析可知,反應(yīng)物為CaCl2、H2O2、NH3H2O,產(chǎn)物為CaO28H2O,結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式;
②根據(jù)儀器特點(diǎn)和具體實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考慮;
③根據(jù)過氧化鈣的性質(zhì)選擇洗的最佳試劑;
④根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的影響來考慮;
(3)過氧化鈣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),故指示劑選淀粉溶液;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系CaO2~I2~2S2O32-計(jì)算。
(1)制備過氧化鈣時(shí),用雙氧水制備氧氣,鈣屬于化學(xué)性質(zhì)非;顫姷慕饘伲瑯O易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,而制備的氧氣中會(huì)混有水蒸氣,所以在與鈣化合之前需要干燥,選用試劑是濃硫酸;同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶,所以正確的順序?yàn)椋?/span>dfebcf或dfecbf;
(2)①根據(jù)制備流程可知,三頸燒瓶中反應(yīng)物為CaCl2、H2O2、NH3H2O,產(chǎn)物為CaO28H2O,還應(yīng)該生成NH4Cl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl;
②支管B聯(lián)通儀器內(nèi)部與大氣壓,能夠平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下,答案為:平衡氣壓,便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下;
③由于過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng),不溶于醇類、乙醚等,所以步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是無水乙醇;答案選A;
④利用反應(yīng)CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl,在堿性環(huán)境下制取CaO2,常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析為:溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率,答案為:溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率;
(3)過氧化鈣氧化碘化鉀生成碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán),故指示劑選淀粉溶液;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系及題中反應(yīng)方程式,可得關(guān)系式:CaO2~I2~2S2O32- ,設(shè)樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則
則72g:agx=2mol:0.001cVmol,解得x=%,答案為:淀粉溶液;%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K、25℃,在NaHS溶液中,各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是
已知:298K(25℃)H2S的Ka1=9.10×10-8,Ka2=1.10×10-12。
A.0.10mol/LNaHS溶液:c(Na+)>c(HS)>c(S2)>c(OH)>c(H+)
B.Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)
C.隨著c(NaHS)濃度的增大c(H+)也將持續(xù)增大
D.當(dāng)c(OH)=c(S2)時(shí),c(H+)=10-9mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
B.證明乙炔可使溴水褪色
C.檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性
D.證明溶解度:AgCl>AgI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成。
回答下列問題:
(1)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________________________________________。
(2)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是________。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水
③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(3)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式
_________________________________________________________________。
(4)試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因
__________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由兩種常見金屬組成的混合物A,在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略),已知F為紅褐色沉淀,請(qǐng)回答:
回答下列問題:
(1)混合物A的成分是_________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為:__________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:__________。
(4)寫出E中加入過量NaOH的所有反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有三種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色無味氣體,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得此氣體的密度是氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱的苛性鈉溶液,再往該溶液中加入過量鹽酸時(shí),析出白色沉淀,此沉淀是一種比H2CO3還弱的酸,干燥后為不溶于水的白色粉末。B與石灰石、純堿按一定比例混合加熱后,能得到C,C在高溫時(shí)軟化,無固定熔點(diǎn)。根據(jù)以上事實(shí),判斷A、B、C各為何物:_______、_______、_______;寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環(huán)組成的蜂巢狀褶皺二維晶體,它是白磷()的同素異形體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.3.1g白磷中含P—P鍵的數(shù)目為0.3NA
B.6.2g磷烯中含六元環(huán)的數(shù)目為0.1NA
C.0.1molP4與0.6molH2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)P4+6H24PH3,生成PH3分子的數(shù)目為0.4NA
D.0.1molP4發(fā)生反應(yīng)P4+5O2=2P2O5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是( )
①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同,都為1
②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大
③具有相似的化學(xué)性質(zhì),都是活潑金屬
④都具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯價(jià)
⑤化學(xué)性質(zhì)有差別,從Li到Cs,失電子能力逐漸增強(qiáng)
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、用表示原子,N表示中子數(shù)。
⑴陽(yáng)離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則_______。
⑵陰離子的中子數(shù):共有x個(gè)電子,則________。
⑶A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為______mol。
Ⅱ、下列變化:
①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。
⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________;填序號(hào),下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。
⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí),屬于共價(jià)化合物的是_____;屬于離子化合物的是________。
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