Question

 [s1] （2009年高考全國卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是          （    ）

    A．x＝0．4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

    B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

    C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

    D．x＝1．5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

 

 

 [s1]7．

Answer 1

 [s1] 解析：選B。由于Fe^2＋的還原性強于Br^－，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl₂先氧化Fe^2＋，然后再氧化Br^－。2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，2FeBr₂＋3Cl₂===2FeCl₃＋2Br₂。當x/a≤0．5時，Cl₂僅氧化Fe^2＋，故A項正確。當x/a≥1．5時，F(xiàn)e^2＋和Br^－全部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x＝0．5a時，Cl₂剛好把Fe^2＋全部氧化，而當x＝0．6a時，顯然Cl₂還要氧化Br^－，而選項中沒有表示Cl₂氧化Fe^2＋的過程，故錯。

 

 [s1]7．