關于反應Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2的下列說法中正確的是（）
①Fe2O3發(fā)生氧化反應
②Fe2O3是氧化劑
③Fe是還原產物
④CO具有氧化性
⑤該反應屬于置換反應．
A． ②③⑤ B． 只有①② C． 只有②③ D． ①③④
考點： 氧化還原反應；化學基本反應類型．
分析： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：①Fe元素的化合價降低，得到電子，則Fe2O3發(fā)生還原反應，故錯誤；
②Fe元素的化合價降低，則Fe2O3是氧化劑，故正確；
③Fe得到電子被還原，則Fe是還原產物，故正確；
④C元素的化合價升高，則CO具有還原性，故錯誤；
⑤反應物中沒有單質，則該反應不屬于置換反應，故錯誤；
故選C．
點評： 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，Na2SeO3的作用是（）
A． 還原劑 B． 氧化劑
C． 既是氧化劑又是還原劑 D． 既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于Na2O和 Na2O2的敘述中錯誤的是（）
A． Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體
B． 兩物質都是堿性氧化物，其中氧元素的化合價都是﹣2價
C． 兩者都能和水、二氧化碳、鹽酸發(fā)生反應
D． Na2O2比Na2O穩(wěn)定，Na2O在一定條件下可轉化為Na2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A． 標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
B． 17g NH3中所含的原子個數(shù)為4NA
C． 1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D． 在反應2H2O2
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉移的電子數(shù)為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗中的下列操作正確的是（）
A． 取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，把過量的試劑倒回試劑瓶中
B． Ba（NO3）2可溶于水，因此可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C． 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D． 稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）
A． 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B． 22.4L H2中含有氫原子的個數(shù)為2NA
C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
D． 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（）
A． 原子半徑：Z＞Y＞X
B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C． WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D． Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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B． 
C． 
D． 