【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:
請回答下列問題:
(1)操作①可在什么儀器中進(jìn)行?(填序號)__________。
A. 燒瓶 B. 坩堝 C. 容量瓶
(2)操作②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
(3)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?______________________。
(4)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是____________________________________。
【答案】B SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ 不能使用硝酸鋇,會引入新的雜質(zhì)NO3- 將所得溶液靜置,在上層清液中加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,說明SO42-已除盡
【解析】
混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉加熱后,碳酸氫銨受熱分解,殘留物為硫酸鈉和氯化鈉,溶解后向溶液中加入過量BaCl2溶液后,SO42-與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇,加入碳酸鈉溶液除去過量的Ba2+,將沉淀過濾后加入鹽酸得到含有少量鹽酸的氯化鈉溶液,加熱煮沸除去鹽酸后可得純凈的氯化鈉溶液。
(1)加熱固體混合物可在坩堝中進(jìn)行;
(2)操作②中發(fā)生的是BaCl2和Na2SO4的反應(yīng),生成了BaSO4和NaCl,離子方程式為:SO42-+ Ba2+= BaSO4↓;
(3)不能使用硝酸鋇,會引入新的雜質(zhì)NO3-,不符合分離和提純的原則;
(4)將所得溶液靜置,在上層清液中加入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,說明SO42-已除盡。
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【題目】元素周期表第四周期共有18種元素;卮鹣铝袉栴}:
(l)第四周期元素的基態(tài)原子中,最高能層中的s軌道上只有一個電子的元素有_____;
鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____;p區(qū)元素第一電離能由大到小的前三種元素依次為____;
(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中,中心原子的軌道雜化類型為sp3的化合物是____;分子的立體構(gòu)型為平面三角形的化合物是_____;AsBr5的分子構(gòu)型為,則AsBr5是_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)已知GaF3的沸點為19.5℃、GaC13的沸點為201.3℃、GaBr3的沸點為292℃,導(dǎo)致沸點如此變化的原因是___________.
(4)Ca、CaO、CaC12等含鈣物質(zhì)的焰色均為磚紅色,焰色形成的原因是鈣元素在一定條件下產(chǎn)生原子_______光譜。CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____;若CaO的密度為dg/cm3,則CaO的晶胞參數(shù)a=__________nm。
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【題目】EPR橡膠()和PC塑料()的合成路線如圖:
(1)A的名稱是___。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____。
(3)下列說法不正確的是(選填字母)____。
A.反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%
B.反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)
C.1molE與足量金屬Na反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2
D.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用
(4)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___。
(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示
B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行
C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是和結(jié)合生成水,故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是
D.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個條件才能進(jìn)行
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【題目】(1)有下列五種物質(zhì):
A. O2和O3
B. 和
C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3
D.
E.
①________組兩種物質(zhì)互為同位素; ②________組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
③________組兩種物質(zhì)互為同系物; ④________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
⑤________組兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì);
(2)現(xiàn)有六種有機(jī)物:
A. CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH
D. (CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH F. (CH3)2CHCl
①能被氧化銅氧化生成醛的有________。
②能被氧化銅氧化成酮的有________。
③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有________。
(3)現(xiàn)有四種有機(jī)物:
A. (CH3)2CHCl B. CH3COOCH C. OHCCH2COOH D. CH3COOCH3
①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有________。
②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有________。
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【題目】國務(wù)院強(qiáng)調(diào),“南水北調(diào)”工程必須堅持節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與工程建設(shè)相協(xié)調(diào),以水資源合理配置為主線,把節(jié)水、治污和生態(tài)環(huán)境保護(hù)與調(diào)水作為一個完整的系統(tǒng)來分析的原則。在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。經(jīng)檢測,某工廠廢液中含有大量的、、、。試分析并回答下列問題:
(1)該廢液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。
A B C D
(2)為了回收廢液中的金屬銀,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗方案。若按照該方案獲得金屬銀108g,在保證不污染環(huán)境且循環(huán)利用的情況下,可得出理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的________L。
(3)為了實現(xiàn)(2)中氯氣的循環(huán)利用,有人設(shè)想以氫氣和氯氣為原料利用原電池原理直接制鹽酸,假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯誤的是________(填序號)。
A 兩極材料都用石墨,用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
B 通入氫氣的電極為原電池的正極
C 電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
D 通入氯氣的電極的電極反應(yīng)式為
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【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實驗時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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【題目】關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( )
A.丙烷的二鹵代物是4種,則其六鹵代物是2種
B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物,其分子式一定為C5H12
C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
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【題目】某固體混合物溶于水,所得溶液中可能含有、、、、、中的幾種離子,且各種離子的物質(zhì)的量相同。為了確定其組成,進(jìn)行如下實驗:
(1)取一定量的樣品,加足量水充分溶解,得到澄清溶液。
(2)取少量溶液,滴入足量稀硝酸,再滴入足量硝酸鋇溶液,有沉淀生成;充分振蕩,靜置,向上層清液中滴入硝酸銀溶液,有沉淀生成。
(3)再取少量中溶液,加入氫氧化鈉溶液,有沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是
A.該混合物一定是NaCl和
B.該混合物一定是NaCl和
C.該混合物可能是和
D.該混合物可能是和3
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