【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e
【答案】C
【解析】本題考查無機(jī)物推斷、元素周期律應(yīng)用等知識(shí)。a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,則b一定為氫氣,分子中所含原子個(gè)數(shù):d>e,f為離子化合物,因此f一定為銨鹽,則a是氮?dú),c為氟氣,d是氨氣,e為HF,f為NH4F。A.a是氮?dú),常溫下為氣態(tài),正確;B.F是非金屬性最強(qiáng)的元素,因此氟氣具有強(qiáng)氧化性,正確; C.非金屬性F>N,故氫化物穩(wěn)定性HF>NH3,錯(cuò)誤;D.銨鹽受熱易分解,NH4F分解得到氨氣與HF,正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和所用裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn) 目的 | 檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2 | 證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡 | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠥g+ | 比較非金屬性:S>C>Si |
實(shí)驗(yàn) 操作 | 將濃硫酸滴入圓底燒瓶中,再將生成的氣體通入澄清石灰水 | 將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中 | 向待檢液中滴加足量的稀鹽酸 | 將稀硫酸滴入錐形瓶中,再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中 |
所用 裝置 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C. K+、Fe3+、NO3-、SCN-
D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( 。
A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發(fā)
C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)
B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液中存在有五種離子,其中各離子個(gè)數(shù)比Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,則M為( )
A.CO32- B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性;q是元素Z形成的黃色單質(zhì);X與Z位于同主族;在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質(zhì)在常溫下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質(zhì)
B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C.以上四種元素形成的簡單離子中,Z離子半徑最大
D.m與p可以發(fā)生化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期,銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Cu+的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為______,該氧化物的電子式為_______________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,膽礬晶體存在_____化學(xué)鍵,其中SO42-空間構(gòu)型是______,采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:_____________________________。
(5)金屬M(fèi)g的堆積方式是六方最密堆積(如左圖所示),其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 鹵族元素是典型的非金屬元素,因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)
B. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
C. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
D. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
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