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12．氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料．電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Y參與的電極反應為H2+2e-=2H+
B．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．圖中所示物質中，X為H2，Y為N2
D．當有3g H+通過質子交換膜時，Z的體積為22.4L

分析 根據氫離子移動方向可知，X端為陰極，Y端為陽極，則通入H2的一極為化合價升高，發(fā)生氧化反應，該極為陽極Y端；合成氨的陰極X端上氮氣得到電子生成氨氣，據此分析解答．

解答 解：A、Y端為陽極，H2失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為H2-2e-=2H+，故A錯誤；
B、反應過程中左邊X端為陰極，氮氣得到電子結合氫離子生成氨氣，所以pH逐漸升高，故B正確；
C、根據氫離子移動方向可知，X端為陰極，Y端為陽極，所以X為N2，Y為H2，故C錯誤；
D、當有3g即3molH+通過質子交換膜時，則生成1mol氨氣即Z的體積在標況下為22.4L，而狀況不知，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生電解池的工作原理，難度中等，掌握電極反應是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應的進行程度越大，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$
②降低溫度，該反應K值增大，二氧化硫轉化率增大，化學反應速度減�。ㄒ陨暇钤龃�、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min；25-30min．
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O2的濃度（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度  d．增加SO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　　）
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小
C．升高溫度，正反應化學反應速率增大，逆反應化學反應速率減
D．對該反應來說，無淪反應進行到何時，混合氣體的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．向H2S溶液中加入NaOH固體時，c（H+）減小，c（S2-）增大．（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．請寫出以下反應的離子方程式：
貝殼→石灰乳$\stackrel{母液}{→}$Mg（OH）2$→_{【結晶】}^{（）}$MgCl2•6H2O$→_{【脫水】}^{（HCl）}$MgCl2$→_{【】}^{（）}$Mg
①鈉單質投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某  KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L-1，c（ Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.2mol•L-1，則c（NO3-）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.10 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.40 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電解后電池中c（KOH）不變；c（Na2CO3）不變
D．電解后電解池中溶液pH變大，且溶液中有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述涉及的化學相關知識，其中不正確的是（　�。�
A．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋
B．用鐵質自來水管與銅質水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快
C．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產氯化銅晶體的流程如圖：

（1）反應Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是加入過量的Zn會使產品中含有雜質
（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是Zn2+、Fe2+
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在空氣中直接加熱CuCl2•xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+（2x-2）H2O（用化學方程式表示）
（6）CuCl2•xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol•L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3．使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2•xH2O 中x值為2．

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