Question

12．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：
Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說法正確的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄（g）的反應為放熱反應
• B． 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時v_（正）＜v_（逆）
• C． 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
• D． 恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），達新平衡時，CO 的百分含量將增大

Answer 1

分析 A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷平衡移動方向，結合平衡移動原理判斷；
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，平衡向氣體體積增大的方向進行；
D、增大Ni（CO）₄（g），相當于增大壓強，平衡正向進行．

解答 解：A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；
B、80℃時，測得某時刻Ni（CO）₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol•L^-1，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故B正確；
C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進行，上述平衡將逆向移動，故C錯誤；
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相當于增大壓強平衡正向進行，達到新平衡時，CO的百分含量將減小，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了平衡常數(shù)的計算和數(shù)據(jù)判斷應用，影響平衡因素分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．