8．化學(xué)與人類生活、氣候變化、環(huán)境質(zhì)量等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．淘汰和禁止黃標(biāo)車（高污染排放車輛）上路行駛，可減少霧霾天氣
B．煤的干餾、液化和氣化均為化學(xué)變化
C．可利用乙醇、次氯酸鈉等消毒劑的氧化殺菌作用防控病毒
D．開發(fā)和利用新能源代替化石燃料，符合中國在世界環(huán)境日的主題--“踐行綠色生活”

分析 A．減少汽車污染，可減少霧霾；
B．煤在隔絕空氣下發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，煤的氣化生成CO和氫氣、煤的液化生成甲醇；
C．乙醇不具有氧化性；
D．開發(fā)和利用新能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染．

解答 解：A．減少汽車污染，可減少顆粒污染，減少霧霾，故A正確；
B．煤的氣化生成CO和氫氣、煤的液化生成甲醇和煤的干餾（煤在隔絕空氣下發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化），均為化學(xué)變化，故B正確；
C．乙醇不具有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．開發(fā)和利用新能源代替化石燃料，可減少酸雨等環(huán)境污染，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及環(huán)保等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．6.2g白磷中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA
B．含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
C．117g氯化鈉固體含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D．6克金剛石含NA個(gè)C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)題意回答下列問題：
某實(shí)驗(yàn)小組測定中和熱做了三次實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0，5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-55.7 kJ•mol-1．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏�。�
（3）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計(jì)測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
（1）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等．
（2）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．可供選擇的試劑：1mol•L-1Na2CO3、1mol•L-1NaHCO3、1mol•L-1Na2SO3、1mol•L-1NaHSO3、pH計(jì)．
簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，寫出少量的SO2氣體通入Na2CO3溶液中的化學(xué)方程式SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3．
（4）Na2CO3溶液俗稱純堿，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2.13×10-4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．乙醇和丁烷都存在同分異構(gòu)體
B．（CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷
C．氧氣和臭氧互為同素異形體
D．甲烷與異戊烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展”．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2     ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．氮氧化物在該反應(yīng)中的作用是催化劑．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減少壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣的用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低，副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表示不正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=O
C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．乙炔的分子式C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在100℃時(shí)，將0.40mol 的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n （NO2）/mol0.40 n10.26n3n4
n （N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
以下說法不正確的是（　　）
A．從反應(yīng)開始到20s時(shí)，NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1min-1
B．達(dá)平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol
C．達(dá)平衡后，若升高溫度器氣體顏色變深，則可推知升高溫度后反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
D．達(dá)平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol He氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將向左移動(dòng)

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同步練習(xí)冊答案