【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O ③HCl氣體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①加入NaOH固體后將會不可逆地消耗氫離子，減緩反應速度同時也減少了氫氣生成量，故不選①；

②加入水可以降低氫離子濃度進而減緩反應速率，故選②；

③通入HCl氣體后，溶液中氫離子濃度增大，會加快化學反應速率并導致氫氣總量增加，故不選③；

④加入醋酸鈉固體后，，會暫時降低，隨著反應進行被消耗，該平衡會逐漸正向移動直到釋放出所有的，故氫氣生成量不影響，故選④；

⑤加入固體后電離產(chǎn)生，在酸性環(huán)境下具有強氧化性，將會消耗生成NO和水而非氫氣，故不選⑤；

⑥加入KCl溶液相當于起到稀釋作用，故選⑥。

答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是

化學方程式

平衡常數(shù)K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：

C.常溫下，和反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。

(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________， A的導管應與_______相連(填字母)。

(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。

A.石蕊溶液 B.苯酚鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.碳酸鈉溶液

(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點高低為：Y＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

（1）25℃時，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學反應里只有活化分子才可能發(fā)生化學反應，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應方向移動，c（OH-）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物在我們的生產(chǎn)生活當中有著重要的作用，探究有機物結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

(1)a．b．c．

①上述三種物質(zhì)中b，c中官能團名稱分別是__________，__________。

②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應，同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為______(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸，應選用 ____(填字母)。

a．NaOH溶液 b．HCl溶液 c．銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液

(3)工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))______。

A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液 B. 乙烷(乙烯)：通入溴水，洗氣

C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸)：氫氧化鈉溶液，分液

(4)蘋果酸()與NaOH溶液反應的化學方程式___________。

(5)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質(zhì)溶液中OH-向_______(填“正”或“負”)極移動，負極反應式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L－1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L－1 H2SO4的混合溶液中，銅粉完全溶解后，得到溶液X。下列說法正確的是（ ）

A.溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.向溶液X中加入足量鐵粉，充分反應后，鐵粉質(zhì)量減少11.2 g

C.向溶液X中滴加KSCN溶液，未變紅色，則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g

D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L－1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

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