17．在密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．2v正（B）=v逆（C）B．該體系的密度都不隨時(shí)間變化
C．1molA斷裂，同時(shí)1molC也斷裂D．該體系的溫度不隨時(shí)間而變化

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，
A.2v正（B）=v逆（C）=2v逆（B），B的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．該反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，導(dǎo)致密度始終不變，所以該體系的密度都不隨時(shí)間變化時(shí)該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；
C.1molA斷裂，反應(yīng)正向移動(dòng)，同時(shí)1molC也斷裂，反應(yīng)逆向移動(dòng)同時(shí)生成1molA，A的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)體系溫度改變，當(dāng)該體系的溫度不隨時(shí)間而變化時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將1體積A（g）和3體積B（g）混合，在5000C和催化劑存在下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C （g）并達(dá)到平衡狀態(tài)，在同溫同壓下測(cè)得此反應(yīng)在平衡前后的氣體密度之比為9/10，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．90%B．80%C．45%D．10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c（NO3-）+c（SO42-）=5mol•L-1，若取一定量的混酸溶解銅粉達(dá)到最大值（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1B．3：2C．2：3D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g水含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molO2的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量
D．24gO2和24gO3所含的原子數(shù)目相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A2O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問(wèn)題：
（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C．
請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管g的作用為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?br />（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為吸水性；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，在點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是排盡裝置中的空氣，避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為蒸餾．（填操作名稱）
（5）反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后，對(duì)逸出氣體的處理方法為點(diǎn)燃（或氣囊收集）；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知A是一種不溶于水的酸酐．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列空白．
（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（寫化學(xué)式）
（2）寫出①～⑤各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，如是離子反應(yīng)請(qǐng)改成離子方程式．
①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
④SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某同學(xué)想電解飽和食鹽水并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連E；B連C（填寫連接的字母）．
（2）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂．
（4）若裝入足量的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測(cè)得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為12．
（5）目前已開(kāi)發(fā)出用電解飽和食鹽水的方法制取ClO2的新工藝．
①圖丁是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水�。硨�(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：2C3CH2CH2CH2OH$→_{135°}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，
收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問(wèn)題：
（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點(diǎn)大于135℃．
（4）加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度過(guò)高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水．
（6）將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾后再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案