【題目】下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是( )
A.FeCl2(aq) FeCl3(aq) FeCl2(aq)
B.H2SO3 Si02 SiCl4
C.NaCl(aq) NaHC03(s) Na2CO3(s)
D.CuS04 Cu(OH)2 Cu
【答案】A
【解析】解:A.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,2FeCl2+Cl2=2FeCl3 , 氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2 , 故A正確;
B.硅酸分解生成二氧化硅,二氧化硅和HCl不發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;
C.氯化鈉飽和溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng),應(yīng)是氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,故C錯誤;
D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅和乙醛在堿性溶液中反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀,不能生成銅單質(zhì),故D錯誤;
故選A.
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【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號,下同).
(2)NH3電子式是:;
(3)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 . (用元素符號表示)
(4)①、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是 . (用化學(xué)式表示)
(5)寫出 ⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(6)③氫化物的沸點(填“大于”、“小于”)⑥的氫化物的沸點.
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【題目】將下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀 D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
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【題目】類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法,現(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中錯誤的是( )
①堿性溶液能使無色酚酞變紅色,所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性
②氯化鈉的水溶液顯中性,所以鹽溶液一定顯中性
③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,所有生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
A.只有②B.①②C.①③D.②③
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【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )。
A. 200 ℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K+為0.15 mol,F(xiàn)e3+為0.25 mol,Cl-為0.2 mol,則SO42-為
A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol
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【題目】我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mgm﹣3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量,請你協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)(部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:
4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
步驟:①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣,再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng),再重復(fù)4次。
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL),3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)5.00mL高錳酸鉀用_____量取。
(2)此實驗用指示劑_____(填字母)。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(3)計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_____mgm﹣3。
(4)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是_____。
a.滴定終點俯視讀數(shù)
b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d.裝草酸的滴定管未潤洗
(5)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式_____。
②當加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系_____。
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【題目】工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固體,過濾
C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸餾
D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加飽和碳酸鈉溶液,分液
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【題目】某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如表,則M可能為
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 2 | 1 | 3 | 1 |
A.Ba2+B.Mg2+C.F-D.Na+
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