Question

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)

B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaA水解促進(jìn)水的電離，過(guò)量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中NaA不斷增多，不斷促進(jìn)水的電離，故A正確；

B．c點(diǎn)存在NaA和HA，因?yàn)?/span>c點(diǎn)溶液為中性，pH=7，e點(diǎn)存在NaA和NaOH，則e點(diǎn)為堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；

C．起始時(shí)溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9，故C正確；

D．f點(diǎn)加入NaOH40mL，反應(yīng)產(chǎn)生等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)，故D正確，

故選：B。