如何除去金屬銀中少量的金屬銅雜質(zhì)？
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和Ag，則Ag不溶于水，以此來解答．
解答： 解：將混合物中加足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，即可除去金屬銀中少量的金屬銅雜質(zhì)，
答：加足量硝酸銀反應(yīng)后過濾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意金屬單質(zhì)置換反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)）．峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比，例如乙酸分子的PMR譜中有兩個(gè)信號(hào)峰，其強(qiáng)度比為3：1．現(xiàn)有某化學(xué)式為C3H6O2的有機(jī)物的PMR譜有三個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：2：1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�
A、CH3CH2COOH
B、CH3COOCH3
C、HCOOCH2CH3
D、CH3COCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當(dāng)d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時(shí)停止通電，此時(shí)A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　�。�
A、該電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol
B、向A池中通入4.48L HCl氣體可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
C、e電極應(yīng)為粗銅板材料且質(zhì)量減少6.4g
D、停止通電后恢復(fù)至室溫A池中溶液的pH值為14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則將少量CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
B、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為5×10-5mol/L
D、
在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng)X?Y的進(jìn)程圖解如圖所示．圖中的“”是X，“”是Y，則可以計(jì)算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下8種離子組成（電解質(zhì)中陽離子、陰離子各不相同）．
陽離子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
陰離子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
已知：①A、C溶液顯堿性，B、D溶液顯酸性；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是只有刺激性氣味的氣體生成；③A和B的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有無色無味的氣體生成．
（1）用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（2）寫出B與C物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D溶液和C溶液混合反應(yīng)后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
（5）25℃時(shí)，將amolD溶于水，向該溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的過程中，水的電離平衡將
 
（填正向、逆向、或不）移動(dòng)；滴加氨水的濃度為
 
mol/L．（已知25℃時(shí)，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近． 根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
 
和
 
；
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]
（1）HA的電離方程式為
 
．
（2）0.1mol?L-1 HA溶液中，c（H+）=
 
，AG=
 
．
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是
 
（填字母）
a．加水稀釋   b．加少量鹽NaA固體  c．加少量NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NH4+的檢驗(yàn)離子方程式：
 
．
（2）氯氣的工業(yè)制法化學(xué)方程式：
 
．
（3）醋酸的電離方程式：
 
．
（4）鎂和二氧化碳反應(yīng)方程式：
 
．
（5）碳酸氫鈉加熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸銅晶體溶解后溶液呈天藍(lán)色，滴加氨水直至過量，最終得到深藍(lán)色透明溶液，再加入無水乙醇，析出深藍(lán)色晶體，化學(xué)式為：CuSO4?4NH3?H2O．請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）寫出配合物CuSO4?4NH3?H2O中的配體：
 
，配位數(shù)是：
 
．（用化學(xué)式或數(shù)字表示），N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序是
 
．
（2）已知CuSO4?4NH3?H2O的結(jié)構(gòu)與CuSO4?5H2O晶體相似，CuSO4?5H2O晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)畫出CuSO4?4NH3?H2O的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）在CuSO4?4NH3?H2O晶體中，中心原子是sp3雜化的原子有：
 
（寫元素符號(hào)）．其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有：
 
．
A．范德華力    B．金屬鍵     C．共價(jià)鍵     D．氫鍵     E．離子鍵   F．配位鍵．

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