在相同溫度時，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2：
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
則下列判斷正確的是                   （    ）
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1
C

【錯解分析】誤選A為答案，是由于把Q2與Q1的大小搞顛倒了，造成了失誤。
【正解】由于物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)是跟它們含有的能量有關(guān)的，所以為了精確起見，要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，才能確定放出或吸收的熱量的多少。根據(jù)物質(zhì)由氣態(tài)變成其液態(tài)會放出熱量，可推知在壓強為1.01×105Pa、溫度為25℃條件下所測得的數(shù)據(jù)是Q2＞Q1，應(yīng)選C為答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                  。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）
A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是
(ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
(ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
鍵能/kJ·mol-1
436
243
431
請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P+5O=PO。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（  ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q

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