【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

1)操作①的名稱是_____,操作②的名稱是____。

2)試劑a_____(填化學(xué)式,下同),試劑b____,固體B_____。

3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

【答案】溶解 過(guò)濾 K2CO3 HCl BaCl2 BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O

【解析】

分離KClBaCl2兩種固體混合物,先溶于水配成溶液,然后加入過(guò)量K2CO3溶液使BaCl2完全轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀,則試劑aK2CO3溶液,過(guò)濾后BaCO3沉淀加入足量鹽酸可生成BaCl2溶液,則試劑b為鹽酸,在蒸發(fā)過(guò)程中過(guò)量的鹽酸揮發(fā),因此經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2;操作②所得濾液為KClK2CO3的混合物,應(yīng)加入過(guò)量鹽酸可得KCl溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體KCl,據(jù)此進(jìn)行分析。

1)操作①是把KClBaCl2兩種固體混合物溶于水,應(yīng)為溶解;操作②是分離固體和液體的操作,應(yīng)為過(guò)濾;

故答案為:溶解;過(guò)濾;

2)固體溶解后加入過(guò)量K2CO3溶液使BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀,過(guò)濾后BaCO3沉淀加入足量的鹽酸可生成BaCl2溶液,在蒸發(fā)過(guò)程中過(guò)量的鹽酸揮發(fā),經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,故試劑aK2CO3,試劑bHCl,固體BBaCl2;

故答案為:K2CO3;HCl;BaCl2

3)加入試劑a,K2CO3BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和氯化鉀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl;加入試劑b,BaCO3HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O;

故答案為:BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl;BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH0

D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

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C.淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A.加水稀釋 B.加入少量CH3COONa 固體

C.加入少量冰醋酸氣體 D.通入少量HCl

(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。

①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則a+b=___________。

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________________;該混合溶液中:c(A)-c(Na)= ________________mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)

(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________(填序號(hào))

②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3___ c(CO32―)(填“>” “<”或“=”)

(4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

a.100mL 蒸餾水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________(填序號(hào));b中氯離子濃度為_____________mol/L

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①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填”)

(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))

A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

C.量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀

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