【題目】某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+ Na+。某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可推測原溶液中

A. SO42、NH4+Na+一定存在,CO32一定不存在

B. SO42、NH4+一定存在,Na+CO32一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL-1

D. c(Cl)≥0.4molL-1

【答案】D

【解析】

向溶液中加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,說明含有NH4+為0.02mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,含有Fe3+,過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體,則n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol,c(Fe3+)=0.02mol/0.1L=0.2 molL-1;向上述濾液中加入足量鹽酸,無氣體產(chǎn)生,說明不含CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀,則含n(SO42-)=n(BaSO4)= 0.02mol,在溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù),陽離子所帶正電荷總物質(zhì)的量為n(NH4+)×1+3 ×n(Fe3+)=0.08mol,陰離子所帶負(fù)電荷總物質(zhì)的量為0.04mol<0.08 mol,所以溶液一定還有陰離子,只能含有Cl,若無其它陽離子,則Cl物質(zhì)的量是0.08 mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl) =0.04mol /0.1L=0.4 molL-1,若含有其它陽離子,c(Cl)要大于0.4 molL-1。

A. 向上述濾液中加入足量鹽酸,無氣體產(chǎn)生,說明沒有CO32-,原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl、Fe3+,一定不存在CO32-,無法判斷是否含Na+,故A錯(cuò)誤;

B. 原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl、Fe3+,一定不存在CO32-,無法確定原溶液中是否含有Na+,故B錯(cuò)誤;

C. n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=0.02mol,c(Fe3+)=0.02mol/0.1L=0.2 molL-1,故C錯(cuò)誤;

D. 若無其它陽離子,則Cl物質(zhì)的量是0.08 mol-0.04mol=0.04mol,c(Cl) =0.04mol /0.1L=0.4 molL-1,若含有其它陽離子,c(Cl)要大于0.4 molL-1,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:

(1)物質(zhì)A的名稱是__________________________

(2)B→C的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是_________________________________

(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為:_________________________________。

(5)A的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:

Ⅰ.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體; Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

符合上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(6)參照上述合成路線和信息,以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制

的合成路線:____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

1利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖1所示:

ACOBH2,CCH3OH,則通入CO的為_________(負(fù)”)。

ASO2,BO2,CH2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________________________。

2碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(COH2的體積比為1∶1)直接做燃料,其工作原理如圖2所示。

電池總反應(yīng)為____________________________________________。

以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g,電解后溶液體積為2L,溶液的pH約為___________。

3某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5

現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中YCO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是__________________________

電解過程中,生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),其中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像均為實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系圖,則其中正確的是( )

A        B C        D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是(

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和12-二溴乙烷D.乙烯和丙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子,W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是

A. YX可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2、1:3、1:4的化合物

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>Z>W

C. 原子半徑:X<Y<Z<W

D. 簡單離子半徑:W>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算):

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出酸溶時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(2)“除鋁過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______________,形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____________;上述萃取過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層),由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_________________________。

(4)“沉鈷時(shí),Na2CO3溶液滴加過快會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,請(qǐng)解釋原因_________________

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子能跟H+大量共存的是( 。
A.OH
B.CO32
C.SO32
D.SO42

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案