【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是

A.v(NH3)=0.3 mol/(L·min) B.v(N2)=0.01 mol/(L·s)

C.v(N2)=0.2 mol/(L·min) D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

試題分析首先全部轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較,A,v(NH3)=0.3 mol/(L·min) ,B,v(NH3)=1.2mol/(L·min) C,v(NH3)=0.4 mol/(L·min),D,v(NH3)=0.2 mol/(L·min),反應(yīng)速率最大為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問題。

(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。

A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個(gè)電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1T℃時(shí)將3molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余0.1mol,則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,反應(yīng)放出_____________熱量。(用E1E2E3表示)

2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填序號(hào))

①SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成n molO2相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molSO3

3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填增大”“減小不變

4)若以下圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO2電極的電極反應(yīng)式:______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料,且其放電時(shí)也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2H2S+SO2=2H2O+3S,氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):

(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________。

(3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(5)“50 碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為____________________________!50 碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;________________;________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol Ab molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):Ag+2Bg2Cg),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b):(a+b-

C. 當(dāng)vA=vB)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pHAl(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同

C. a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na、AlO2、OHH+

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2

B.溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng):Br+Cl2=Cl+Br2

C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng):OH+H+=H2O

D.鈉與水反應(yīng):Na++2H2O=Na++2OH+H2

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