【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出__活動性更強(qiáng),而乙會判斷出__活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(5)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論正確(________)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案__(如可靠,此空可不填)。
【答案】2H++2e-=H2↑ 2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負(fù)極
【解析】
甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由于鋁與堿的反應(yīng)是一個特例,不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負(fù)極要依據(jù)實驗事實。
(1)甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應(yīng),甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
(2)乙池中負(fù)極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2-,電極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;
(3)乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng),鎂與氫氧化鈉不反應(yīng),總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極,根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷,甲中鎂活動性強(qiáng)、乙中鋁活動性強(qiáng),故答案為:Mg;Al;
(5)A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故A正確;
B.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),故B錯誤;、
C.該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極,不能說明金屬活動性順序沒有使用價值,故C錯誤;
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,故D正確;
故選AD;
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠。可行實驗方案如:將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負(fù)極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)(填序號)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是______。
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液
④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體
⑧配制Al2(SO4)3溶液時,加入少量的稀硫酸
(2)為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH,實驗室利用如圖所示的實驗裝置,測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積,并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試完成下列問題:
指出實驗裝置中的錯誤________。
②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇,相同條件下,測得的氫氣體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③請指出能使該實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟________________(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正確的是
A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。
請回答:
Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實驗。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
(2)N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。
(5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B. [實驗化學(xué)]
乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:
已知:
①苯胺易被氧化;
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
實驗步驟如下:
步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。
步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。
(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。
(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. ①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時,如果反應(yīng)溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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