Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘的制取。

步驟（一）

步驟（二）

已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常溫下，碘單質(zhì)微溶于水，易溶于CCl4。

請(qǐng)回答：

（1）步驟（一）中的儀器名稱：儀器A______________， 儀器 B_______________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_______________。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④步驟（二）中操作Z的名稱是_____________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________________________。

Answer 1

【答案】 坩堝 500mL容量瓶 關(guān)閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，檢查活塞處是否漏水，倒置漏斗，觀察玻璃塞處是否漏水。若都不漏，正立漏斗，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則分液漏斗可以使用 液體分上下兩層，上層幾乎為無(wú)色，下層呈紫紅色 AB 過(guò)濾 主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失

【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A是坩堝，由于后續(xù)是500mL溶液，所以儀器B是500mL容量瓶；（2）①分液漏斗撿漏的實(shí)驗(yàn)操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，檢查活塞處是否漏水，倒置漏斗，觀察玻璃塞處是否漏水。若都不漏，正立漏斗，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則分液漏斗可以使用；②碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，上層幾乎為無(wú)色，下層呈紫紅色；③A．由于發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，B正確；C．根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選AB；④步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)在水中的溶解度較小，可通過(guò)過(guò)濾操作完成；（3）方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。