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分析下列實驗操作，其中可能不能達到實驗目的的是（ ）

序號

實驗操作

實驗目的

①

將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中

研究SO2具有漂白性

②

向盛有1mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液

比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小

③

測定等物質的量濃度的HCl、HNO3的pH

比較Cl、N的非金屬性強弱

④

向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

研究濃度對反應速率的影響

A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是

A．實驗Ⅰ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

B．實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗

C．實驗Ⅲ：進行中和熱的測定

D．實驗Ⅳ：驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語的表達正確的是

A．二氧化碳的比例模型：

B．原子核內有10個中子的氧原子：

C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

D．Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據下列實驗現象，得出的結論正確的是 ( )

選項

操作

實驗現象

結論

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉?KI溶液

溶液變藍

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

將鋁片放入鹽酸中

產生氣泡的速率開始較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢

H＋的濃度是影響反應速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱

得到藍色溶液

蔗糖水解產物沒有還原性或蔗糖未水解

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽。常用硝基苯與H2制備：。

其部分裝置及有關數據如下：

沸點/℃

密度g/mL

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計。

③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間。

④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應。

⑤反應結束后，關閉裝置A、B間活塞，加入生石灰。

⑥調整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺。

回答下列問題：

（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在__________。

（2）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是__________。

A．冷凝管的冷水應該從b進從a出

B．實驗開始酎，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C．裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產生的后果是_____________。

（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是____________________。

（5）有學生質疑反應完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取，這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是__________；在分液漏斗中進行萃取分液時，應注意不時放氣，其目的是____________________。

（6）苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學方程式的化學計量數。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學——選修2：化學與技術]

硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一，在很多領域都有重要用途。回答下列問題：

（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為_________________；該反應在___________________(填設備名稱)中進行。

（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設備名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有_______(填設備名稱)中用______吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得：SO2生成SO3的轉化率與溫度、壓強的關系如下表所示。已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結合生產實際，選擇最合適的生產條件是___________。

（4）欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是__________(填選項字母)。

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變 B．向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑 D．降低溫度，及時轉移SO3

（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過500L·L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示除去X中所含雜質的過程。下列方案不能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一平行班下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構體有 種。

（3）某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烴D通過加成反應而制得，則烴D的可能的是 （任寫一種可能的結構簡式）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于化學平衡常數的敘述正確的是（ ）

A．濃度一定，一個化學反應的平衡常數是一個常數

B．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

C．溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數

D．濃度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）

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