【題目】下列說法正確的是

A.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物

B.O2和O3互為同素異形體

C.互為同分異構體

D.1H、2H、3H、H2互為同位素

【答案】B

【解析】

試題分析:A、同系物指結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì),具有如下特征:結構相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究范圍為有機物,因此CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4不能互為同系物,A不正確;B、氧氣和臭氧是同一種元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B正確;C、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體,選項中兩種物質(zhì)的結構完全相同,屬于同一種物質(zhì),C不正確;D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,則1H、2H、3H互為同位素,H2是單質(zhì),D不正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體結構的描述正確的是(

A.冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵

B.金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率

C36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數(shù)目相同

D.干冰的晶胞中CO2數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名稱,下同)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多,第一電離能最大的是________

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________,分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________

H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________,酸性由強到弱的順序為________________。

(4)寫出鉻的基態(tài)原子電子排布式:________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體,晶胞結構如圖,則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm3,相對原子質(zhì)量為MNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鉻原子的半徑為______cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應的是

A. 稀硝酸B. 稀鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—在表中的位置回答下列問題。

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

1)③和⑧的最高價含氧酸的酸性強弱關系是_____________________________(用化學式填寫)。

2、的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________(用離子符號表示)。

3)由⑨與形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結構,其化學式是_________;由⑤與⑥形成的某種化合物中含有兩類化學鍵,該化合物的電子式為___________。

4)⑦的最高價氧化物對應水化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為:________

5)⑧與相比,非金屬性較強的是_______(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是_______填字母序號

a. 常溫下⑧的單質(zhì)呈固態(tài),的單質(zhì)呈氣態(tài)

b. ①與⑧和形成的化合物分別為XY,穩(wěn)定性YX

c. ⑧與形成的化合物中⑧呈正價

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

B. FeCl3溶液水解呈酸性可用作銅制線路板的蝕刻劑

C. 銅比鋁活動性弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

D. ClO2具有強氧化性,可用于消毒殺菌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC,它們的物質(zhì)的量濃度相同時,溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強到弱的順序是( )

A. HA>HB>HC B. HB>HA>HC C. HC>HB>HA D. HC>HA>HB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含NiAl,少量CrFeS等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時,發(fā)生反應的化學方程式為___________

(2)“溶解”時放出的氣體為________(填化學式)。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線,由圖分析可知Co2+Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。

(3)“氧化”時,酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為。

(4)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH1”時,溶液pH范圍為________;過濾2所得濾渣的成分________(填化學式)。

(5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。

(6)含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環(huán)保電池,廣泛應用于電動汽車。其中M代表儲氫合金,MH代表金屬氫化物,電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;電池充電過程中陽極的電極反應式為________;放電時負極的電極反應式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如右表所示:則下列有關敘述正確的是(  )

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

A. a<0

B. 可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡

C. 溫度為830 ℃,c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時v()>v()

D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大

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