【題目】某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系,用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關系,得到曲線如圖,下列分析不合理的是(  )

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.bc段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解,在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度,溶液的pH增大,說明升高溫度,促進了水解,說明水解是吸熱反應,故A正確;

Bab段說明升溫促進水解,氫氧根離子濃度增大,堿性增大,溶液pH增大,圖象符合,故B正確;

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OH++OH-,二者均為吸熱反應,bc段中溫度進一步升高,水電離出更多的氫氧根,抑制了碳酸根的水解,導致溶液的堿性降低,pH減小,故C錯誤;

D.隨溫度升高,此時促進鹽類水解,對水的電離也起到促進作用,氫氧根離子濃度增大,抑制碳酸鈉的水解,因此水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】敘述和敘述Ⅱ都正確并有因果關系的是

選項

敘述

敘述Ⅱ

A

氫氟酸是強酸

氫氟酸能刻蝕玻璃

B

氨易液化

液氨常用作致冷劑

C

碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑

碳酸鈉受熱易分解

D

KNO3的溶解度大

用重結晶法除去KNO3中含有的NaCl

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Si原子價層電子的電子排布式為___,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級的能層符號___。

2Mg2C3CaC2的結構相似,與水反應可生成H2C=C=CH2,H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__,該反應所涉及的元素中電負性最小的是__(填元素符號),Mg2C3H2C=C=CH2中均不存在___(填字母)。

Aσ B.配位鍵 C.氫鍵 Dπ

3)晶格能又叫點陣能。它是1mol離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1BornHaber循環(huán)計算得到。

MgO的晶格能為___kJ·mol-1O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1;Mg的第一電離能為___kJ·mol-1;

4Mg2Si晶胞結構如圖2所示,已知其密度為1.84g·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列裝置說法正確的是( )

A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質(zhì)時討論:既然NH3具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?于是他們設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________;

2)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,干燥管D增重,量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體,上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性,寫出相應的化學方程式_____________

3E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

4)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作是:________________________若讀數(shù)時,量氣管中的液面低于水準管的液面,則量氣管中氣體的體積將_____。(填偏大、偏小不變)。

5)有同學認為:NH3CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(2Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_______________________________。

6)此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成。若實驗完畢,測得干燥管D增重m克,裝置F測得氣體的體積為n升(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學小組學生利用如圖裝置進行氨的催化氧化及檢驗產(chǎn)物實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(  )

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產(chǎn)物的目的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料.實驗室用下列反應制取肉桂酸.

CH3COOH

藥品物理常數(shù)

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)

0.3

遇熱水水解

0.04

互溶

沸點(℃)

179.6

138.6

300

118

填空:

合成:反應裝置如圖所示.向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐,振蕩使之混合均勻. 150170℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài).

1)空氣冷凝管的作用是__

2)該裝置的加熱方法是__.加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài),如果劇烈沸騰,會導致肉桂酸產(chǎn)率降低,可能的原因是______

3)不能用醋酸鈉晶體(CH3COONa3H2O)的原因是______

粗品精制:將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,進行下列操作:

反應混合物肉桂酸晶體

4)加飽和Na2CO3溶液除了轉化醋酸,主要目的是_______

5)操作I__;若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì),欲提高純度可以進行的操作是__(均填操作名稱).

6)設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)為常見有機物:甲苯;②1,3-丁二烯;③直餾汽油;④植物油。

(1)既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);

(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是__________(填編號),寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)①、②、③。小奉、小賢、小紅三同學各取一種樣品,對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進行下列實驗探究:

(1)小奉取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應,然后過濾;再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為___________。(保留小數(shù)點后面2位)

(2)小賢取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應,發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,標準狀況下得到氣體體積為VL,則m2的取值范圍是_________。(結果轉化為最簡分數(shù))

(3)小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30 mL同濃度的鹽酸反應,所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下測定)如下所示:

實驗序號

a

b

c

合金質(zhì)量(g)

0.51

0.765

0.918

氣體體積(mL)

560

672

672

求:I.鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______

II.合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_______

III.要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解,還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少mL_______?

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