16．在恒溫恒容的容器中發(fā)生N2O4（g）?2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1，所需反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
A．10 sB．12 sC．大于12 sD．小于12 s

分析 隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多，依此解答．

解答 解：反應(yīng)物的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.1-0.06=0.04mol•L-1，
反應(yīng)物的濃度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-，即反應(yīng)物的濃度變化為0.06-0.036=0.024mol•L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為$\frac{0.024}{0.04}$=12s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于12s，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查難度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒
B．福爾馬林可作食品的保鮮劑
C．目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)己由“國III”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物
D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B．在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．工業(yè)生產(chǎn)中，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　�。�
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．
制備并收集少量NO氣體C．
制取并收集干燥純凈的NH3D．
制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3．下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是液面上下波動(dòng)有白色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降．說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氫．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈堿性，二氧化碳更易被吸收．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中有氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是
（　�。�
 
A．電解過程中，a 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b 電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．曲線 O～P 段表示 O2 的體積變化
D．從開始到 Q 點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 12 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．I：室溫時(shí)，現(xiàn)有①0.01mol/LHA  ②0.01mol/LMOH  ③pH=2的HA  ④pH=12的MOH ⑤0.01mol/LMA  ⑥等體積的①和④的混合溶液 六種溶液（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（1）如果要用最簡單的方法證明HA為弱酸，只能用上述溶液和必要的化學(xué)儀器、實(shí)驗(yàn)用品；你的正確的操作是在表面皿（或玻璃片）上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．
（2）水的電離程度：④＜⑥（填＞、＜或=）
（3）如果HA為弱酸，則向③中加入等體積PH=2的鹽酸后，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（Cl-）=c（A-）＞c（OH-）．
（4）如果HA為強(qiáng)酸，MOH為強(qiáng)堿，把①和④按體積比1：4混合，則混合后溶液的PH=11.8．
II：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答下列問題：（1）a＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從丁組情況分析，寫出HA電離方程式H?H++A-．
（3）從乙、丁組情況分析，c1＞0.2 （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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同步練習(xí)冊答案