Question

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[探究反應(yīng)速率的影響因素]設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量	V(0.20molL-1H2C2O4溶液)/mL	V(蒸餾水)/mL	V(0.010molL-1KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為__________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)__________。

[測(cè)定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；

②取25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05 000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如圖，最合理的是___________(選填 a、b)。

(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________________mL。

(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視______。

(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=_______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____________(偏大、偏小或沒(méi)有影響) 。

Answer 1

【答案】溫度 1.0 溶液褪色時(shí)間/s b 20.00 錐形瓶中顏色變化 2 偏小

【解析】

（1）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；

（2）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水；

（3）據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性選擇；

（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及測(cè)量原理來(lái)解答；

（5）據(jù)滴定終點(diǎn)的判斷是溶液中顏色的變化來(lái)分析；

（6）據(jù)此離子方程式來(lái)計(jì)算；據(jù)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化，來(lái)判斷滴定終點(diǎn)分析；根據(jù) c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。

（1）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間（t溶液褪色時(shí)間/s）；

故答案為：溫度；1.0；溶液褪色時(shí)間/s

（2）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

（3）高錳酸鉀溶液呈強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，

故答案為：b

（4）儀器A的名稱是酸式滴定管；滴定管滴定前后讀數(shù)為：0.90mL，20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL，

故答案為：20.00；

（5）據(jù)酸性KMnO4溶液為紫紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色為滴定終點(diǎn)，故眼睛應(yīng)注視溶液中顏色變化，

故答案為：錐形瓶中顏色變化

（6）

m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g；

m(H2C2O4xH2O)=1.26×=0.315g；

m(H2O)=0.315-0.225=0.09g；

n(H2O)==0.005mol①

又因?yàn)?/span>n(H2C2O4)=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n(H2C2O4xH2O)=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x②

聯(lián)立①②得0.005=0.0025x解得x=2；

未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，溶液被稀釋，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，n(H2C2O4)偏大，x將偏小，

故答案為：2；偏小。