【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.m=10
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)水的電解程度最大為c點(diǎn),則說(shuō)明H2SO3與KOH恰好完全反應(yīng)生成K2SO3,則2n(H2SO3) = n(KOH),2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L1 ×20mL,解得m=10,故A正確;
B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為K2SO3,根據(jù)電荷守恒得到c(K+)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)+2c(SO32),溶液呈堿性即 c(OH-)>c(H+),因此有c(K+) >c(HSO3-)+2c(SO32),故B正確;
C. a點(diǎn)呈酸性,c點(diǎn)呈堿性,從酸性到堿性,因此b呈中性,pH=7,d是在c點(diǎn)呈堿性基礎(chǔ)上再加KOH,則d點(diǎn)依然是堿性,即d點(diǎn)溶液的pH>7,故C錯(cuò)誤;
D. SO32-+H2OHSO3-+OH的,故D正確;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-0.5d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,A與F可形成離子化物FA,C的簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑,D、E、F同周期,B、E同主族。回答下列問(wèn)題:
(1)G是E下一周期同主族元素,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)A與F形成離子化物FA的電子式為___________。
(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物,則該化合物的化學(xué)式為_______。
(4)C2A4B3是一種常見(jiàn)的炸藥,其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見(jiàn)液體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)說(shuō)明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱:________________________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明原理和現(xiàn)象即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略),下列選項(xiàng)不可能的是( 。
A.M:Na X:O2
B.M:HNO3X:Fe
C.M:Al X:NaOH
D.M:NH3X:O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)
B.HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn)
C.當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,減小
D.當(dāng)lg=5時(shí),HA溶液的pH為7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表
溶質(zhì) | NaCl | CH3COOK | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù):Cl-_________ClO-,濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
②HCO3-的水解常數(shù)為__________(填寫(xiě)具體數(shù)值),在相同溫度下,同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________
(2)常溫下,向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時(shí)后呈中性,則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
(3)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。
①常溫下,0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。
(4)常溫下,amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性,則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素,是常用的一種抗生素,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S,分子中有多種官能團(tuán)
B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應(yīng)
C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應(yīng),也可與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以白云石(主要含CaCO3)為原料,按以下工藝流程制備某種新型的超導(dǎo)材料12CaO·7Al2O3。
(1)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“煅燒Ⅰ”的操作,可將樣品放在_____________(填儀器名稱)中加熱;操作Ⅰ的名稱是_____________。
(2)“浸出”過(guò)程中,CaO先與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,寫(xiě)出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;檢驗(yàn)“浸出”過(guò)程中有NH3生成的方法是___________。
(3)溶液X在流程中能循環(huán)利用,其中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為______。
(4)“煅燒Ⅱ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為:12CaCO3+7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進(jìn)行此步反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由_____。
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