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A.該反應中的還原劑為KNO3
B.該反應中C被還原
C.若消耗32gS，轉移電子數(shù)為10mol
D.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

【答案】D
【解析】解：A．反應中N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3 ， 故A錯誤；B．C元素化合價升高，所以還原劑是C被氧化，故B錯誤；
C．消耗32gS即1mol，則消耗3molC，所以轉移電子數(shù)為（4﹣0）×3mol=12mol，故C錯誤；
D．生成標準狀況下22.4L氣體時，即1mol氣體，則生成 ×1mol=0.25mol氮氣，有0.25molS和0.5molKNO3參加反應，又反應中N和S元素化合價降低，被還原，則有0.75 mol物質(zhì)被還原，故D正確．
故選D．
反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析．

練習冊系列答案
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