【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_________、D_________。
(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為______________________ 、_____________________、_____________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件) A→B _________;C→D____________。
【答案】 ②④ +H2O
【解析】
與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A為,環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D(),與溴發(fā)生1,4-加成生成E為,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為,F(xiàn)在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,以此來解答。
(1)由以上分析可知B為,D為,故答案為:,。
(2)根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為加成反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為取代反應(yīng),則屬于消去反應(yīng)為的為②④,故答案為:②④。
(3)不考慮反應(yīng)條件,步驟⑤通過加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物E,可與溴1:1加成有2種產(chǎn)物(1,2加成方式或1,4加成方式),結(jié)構(gòu)簡式為:、;或生成與溴1:2加成有1種產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:,,。
(4)步驟②“A→B”的化學(xué)方程式為 +H2O,步驟④“C→D”的化學(xué)方程式為,故答案為: +H2O,。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
(1)A的名稱為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
(2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖。
合成路線圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組大小順序不正確的是
A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性:H2Se﹤H2S﹤H2O
C. 還原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性:Na﹤Mg﹤Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題:
(1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。
(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
(3) 實驗中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”),理由是_________________。若他測得Δt=3℃,則中和熱ΔH為_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D. 圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進行以下實驗探究:
Ⅰ. 設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較
實驗步驟:
(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L-1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時間。
實驗現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間________(填“長”或“短”);
實驗結(jié)論: 4 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)速率______(填“大”或“小”)。
注意事項:① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________;
② 40 mL的硫酸要迅速加入;
③ 裝置____________________,且計時要迅速準(zhǔn)確;
④ 氣體收集可以用排水量氣裝置代替。
實驗討論:除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種)
________________________________________________________________。
Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K。
請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號 | T(K) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度 (mol·L-1) | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (1)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 (2)實驗①和_____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 (3)實驗①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細)對該反應(yīng)速率的影響 |
② | _____ | ________ | _________ | |
③ | _____ | 粗顆粒 | _________ | |
④ | ______ | ______ | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可充電氟鎂動力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時,其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,鎂為負極材料
B. 放電時,電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極
C. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3
D. 充電時,外加直流電源負極應(yīng)與原電池的Mg極相連
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L時,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L時,負極電極反應(yīng)為:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
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