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【題目】下列各組化合物中，氮元素具有相同化合價的是 （ ）

A. NO、NO2 B. NO2、N2O C. NH3、NH4Cl D. NO2、HNO3

【答案】C

【解析】A．NO中氮元素化合價為+2價，NO2中氮元素化合價為+4價，故A錯誤；B．NO2中氮元素化合價為+4價，N2O中氮元素化合價為+1價，故B錯誤；C．NH3中氮元素化合價為-3價，、NH4Cl中氮元素化合價為-3價，故C正確；D．NO2中氮元素化合價為+4價，、HNO3中氮元素化合價為+5價，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.為了提高汽油的產量，常對石油進行減壓分餾
B.通過石油的分餾可以制得乙烯
C.煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾可得到芳香烴
D.煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)

A.Fe、H2O、CO2B.ClO－、Cl－、Ag＋

C.Cl2、HClO、MgD.Fe3＋、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的兩種物質，可以用丁達爾效應區(qū)分的是（ ）

A. Na2CO3溶液和NaOH溶液 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3溶膠

C. CuSO4溶液和CuCl2溶液 D. 碳酸鈣固體和硫酸鋇固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質；裝置E的作用是___________________。

（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L濃鹽酸經充分反應后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)

C.CuCl2潮解吸水 D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應

（4）某實驗小組的同學用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是(請用序號作答)____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。

（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

該過程中參加反應Cl2的物質的量是________mol。若產生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2 mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列操作:①過濾,②加過量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)。正確的操作順序是

A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥

C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨廣泛用于生產化肥、制冷劑等方面�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應的離子方程式為_____________________。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____和____(填化學式)

（2）最近斯坦福大學研究人員 發(fā)明 了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應Ⅱ屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。

②反應Ⅲ中能量轉化的方式是________(填“電能轉變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉變?yōu)殡娔?/span>”)。

（3）液氨可用作制冷劑，液氨氣化時________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

共價鍵

N-H

O=O

N≡N

O-H

鍵能/kJ.mol-1

391

498

946

463

則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應熱△H=__________。

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