設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （Na 23  Cl 35.5O 16H 1  Fe 56  C12 ）（ ）
A．標準狀況下，11.2L氦氣中含有6.02×1023個原子
B．58.5g NaCl晶體中含有6.02×1023個NaCl分子
C．16gCH4中所含有的電子數(shù)為10 NA
D．5.6g鐵與足量氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】分析：A、氦氣是單原子分子；
B、氯化鈉晶體中無分子；
C、質量換算物質的量，結合分子式計算電子數(shù)；
D、鐵與足量氯氣反應生成氯化鐵；
解答：解：A、標準狀況下，11.2L氦氣物質的量為0.5mol，氦氣是單原子分子，所以含有0.5×6.02×1023個原子，故A錯誤；
B、氯化鈉晶體中無分子，故B錯誤；
C、16gCH4物質的量為1mol，含電子數(shù)為10mol，即10 NA，故C正確；
D、5.6g鐵與足量氯氣充分反應生成氯化鐵，轉移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，稀有氣體的結構，質量換算物質的量計算微粒數(shù)的方法．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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