精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．常溫下，物質的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　　）
A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

分析 相同溫度下，等物質的量濃度的這幾種溶液中，NaHSO4由于電離顯酸性，故pH小于強酸弱堿鹽溶液；強酸強堿鹽溶液顯中性，而強堿弱酸鹽溶液呈堿性，據此判斷溶液pH大�。�

解答 解：首先對物質根據顯酸堿性的原因進行分類：
NaHSO4由于完全電離顯酸性；NH4NO3由于水解顯酸性；KCl不水解，溶液顯中性；Na2CO3、CH3COONa均水解顯堿性．
由于NaHSO4是強酸鹽，故含有的氫離子能完全電離，故溶液顯強酸性，而NH4NO3由于水解顯酸性，由于水解程度很小，故溶液的酸性較弱，即有pH：NaHSO4＜NH4NO3；
KCl不水解，溶液顯中性；
Na2CO3、CH3COONa均水解顯堿性，但由于對應的酸越弱，則鹽越水解，而酸性HCO3-＜CH3COOH，故水解能力Na2CO3＞CH3COONa，即pH：Na2CO3＞CH3COONa．
故物質的量濃度相等的這些溶液pH由大到小的順序是：Na2CO3＞CH3COONa＞KCl＞NH4NO3＞NaHSO4．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離及鹽類水解，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大小，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇．
已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
則反應：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
你認為該方法需要解決的技術問題有ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應II制甲醛更有利．（原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．）
②如圖1是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為4.57 g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

（4）某溶液中發(fā)生反應：A?2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖2所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是C
A．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L-1?min-1
C．至2min時，A的物質的量減小值介于0.1mol之間
D．至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1～1.5mol?L-1之間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價．分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g．另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+ 完全轉化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反應．
通過計算，分別求：
（1）0.491g樣品中結晶水的物質的量．
（2）化合物中草酸根的質量分數．                     
（3）化合物的化學式．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把24mL的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下測定）（　�。�
A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鐵銅原電池（稀硫酸做電解質）放電時的負極反應：Fe-3e-═Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列是中學常見的一些物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中I是一種金屬單質，A是一種黃綠色的非金屬單質；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學化學中兩種常見的強酸．請回答下列問題：

（1）寫出物質B和M的化學式：B．SO2，M．AgCl；
（2）寫出E→G轉化反應的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）寫出反應①的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的價電子排布式為3d54s2
（2）上述反應涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為O＞S
（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結構如圖1．

 ①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3雜化
②上述反應中被還原的元素為S．
③上述反應每生成1mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為非極性鍵、2.5NA．
（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體．
①圖2是一種由水分子構成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數為；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時只破壞了部分氫鍵）．
（5）MnO2可用于堿錳電池材料的正極材料，加入某種納米粉體可以優(yōu)化堿錳電池的性能，該納米粉體的結構如圖3．該納米粉體的化學式為CoTiO3 ．
（6）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，性質相似．銠的某配合物的化學式為CsRh（SO4）2•4H2O，該物質易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸點排列順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．②＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（　　）
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案