以下實(shí)驗(yàn)操作將導(dǎo)致所測結(jié)果數(shù)據(jù)偏高的是(    )

A.用量筒量一定溶液的體積,讀數(shù)時(shí)俯視液面

B.用托盤天平稱量一定固體的質(zhì)量,讀數(shù)時(shí)托盤左低右高

C.中和滴定測量未知酸溶液的濃度,錐形瓶未用待裝的酸溶液潤洗

D.做硫酸銅晶體含水量測定實(shí)驗(yàn),加熱后的坩堝冷卻過程未放入干燥器

【解析】  本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。學(xué)生必須要親自動手操作,才能強(qiáng)化記憶效果。A項(xiàng)俯視,偏高;B項(xiàng)天平稱量是左物右碼,物體質(zhì)量偏低;中和滴定時(shí),錐形瓶不能潤洗(滴定管必須潤洗),如果潤洗會導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿量增加,結(jié)果偏高;D項(xiàng)硫酸銅未放入干燥器中冷卻,可以吸收空氣中的水氣,結(jié)果偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿的純度.實(shí)驗(yàn)如下:
(1)配制待測液:用5.00g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液,除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外,還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶

(2)用標(biāo)準(zhǔn) 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B.用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管.
C.用蒸餾水洗干凈滴定管.
D.酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
E.檢查滴定管是否漏水.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作兩次.
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是:
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙

③在G操作中,如何確定終點(diǎn):
用酚酞作指示劑時(shí),當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn);根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí),溶液由黃色變橙色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn).
用酚酞作指示劑時(shí),當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn);根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí),溶液由黃色變橙色,且半分鐘內(nèi)不變色,則到達(dá)滴定終點(diǎn).

(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
偏大
偏大
;酸式滴定管讀數(shù)時(shí),若先俯后仰,則結(jié)果會
偏大
偏大

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下,計(jì)算燒堿樣品的純度(保留到小數(shù)點(diǎn)后二位):
80.80%,
80.80%,

測定序號 待測溶液的體積/mL 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制100ml 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液:
(1)配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是
b
b

a.300ml  2.4g    b.100ml  0.4g     c.200ml  4.0g    d.任意規(guī)格  4.0g
(2)在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步操作是
檢漏
檢漏

(3)針對此實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟:
①向盛有燒堿的燒杯中加入20ml的蒸餾水使其溶解;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm-2cm;
③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中;
④在燒杯中加入少量蒸餾水,小心洗滌2-3次后移入容量瓶中;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻.正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
①③④②⑤
①③④②⑤

(4)上述操作⑤中,如果不小心加水超過刻度線,采取的補(bǔ)救措施為
重新配制
重新配制

(5)以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏低的是
abe
abe

a.在燒杯中溶解時(shí),有少量液體濺出
b.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
c.容量瓶使用前未干燥
d.所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過
e.定容后加蓋搖勻,分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定市售食醋總酸含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟.
用移液管移取10mL市售食醋,置于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中,并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴.將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù).用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
時(shí),停止滴定,記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
1 2 3 4
V(醋酸溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初讀數(shù))    0.00 0.200 0.10 0.00
V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95
(1)把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整.
(2)①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
(g/100mL).是否合格?
  (_填“是”或“否”).
②下列操作會導(dǎo)致所測食醋中總酸含量偏高的是
B
B

A、配制醋酸溶液時(shí),加水超過刻度線,用吸管吸出.
B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時(shí),初讀數(shù)時(shí)仰視,終讀數(shù)時(shí)俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
(3)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(4)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年,《化學(xué)教育》報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究。
實(shí)驗(yàn)一:定性研究
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;
②過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);
③為了確定反應(yīng)的產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
將第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;
將第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;
將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2
(1)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知,②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有____________。
(2)寫出碳酸鈣參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________,______________________。
實(shí)驗(yàn)二:定量研究
在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水,按如下圖所示裝置實(shí)驗(yàn),待不再產(chǎn)生氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,密封后再加熱煮沸燒瓶中的液體,直到量筒中的氣體不再增加。
    
(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失,且水槽中仍然為水,請你對裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn),最簡單的方法是__________________________。
(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag,總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL,發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差,從化學(xué)反應(yīng)原理來看,導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是____________。
(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn),裝置Ⅱ中的液體增多了,其原因是________________。

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