Question

可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
（3）用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A、（1）（4）（5）
• B、（2）（3）（5）
• C、（1）（3）（4）
• D、（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO₂的同時(shí)生成2nmolNO₂，即生成nmolO₂的同時(shí)有2nmolNO₂參加反應(yīng)，所以氧氣正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
（2）無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO，所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
（3）當(dāng)用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度不再變化，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征“正逆反應(yīng)速率相等”是解本題關(guān)鍵，注意：只有反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的物理量不變時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，題目難度不大．