【題目】下列說法正確的是
A.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
【答案】D
【解析】
試題分析:A.△H<0,△S<0高溫下,△G=△H-T△S>0,則放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進行的反應(yīng),△H>0,△S>0,高溫下,△G=△H-T△S<0,吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進行的反應(yīng),A錯誤;B.熵減小△S<0,△H<0高溫下,△G=△H-T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進行,自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng),B錯誤;C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s),△S<0,能自發(fā)進行,則△G=△H-T△S<0,即△H<T△S<0才能自發(fā)反應(yīng),C錯誤;D.反應(yīng)C(s)+CO2(g)= 2CO(g)的△S>0,若常溫下,反應(yīng)不能自發(fā)進行,則△G=△H-T△S>0,即△H>T△S>0,D正確。答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“4.14玉樹地震”后,消毒尤為重要,其中常用的消毒劑為“84”消毒液,市場上銷售的“84”消毒液,其商品標識上有如下敘述: ①本品為無色溶液,呈堿性 ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒,可漂白淺色衣服 則其有效成份可能是
A.Cl2 B.SO2 C.NaClO D.KMnO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無Fe3+ , 且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1
B.2:5
C.4:1
D.3:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知0.5molN2H4(g)完全燃燒生成氨氣和氣態(tài)水時,放出267kJ熱量.則下列熱化學方程中正確的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) △H=+267kJ/mol
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ/mol
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+534kJ/mol
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位,回答下列問題:
(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________________。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。
(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;
(6)已知Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖),已知該晶體的密度為9.00 g·cm-3,Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,只要求列式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)進行實驗,測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值;
(1)稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液
(2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①本實驗中,必需要用的儀器有(從下列儀器中選擇,填序號)__________________,還缺少的儀器有(填名稱):_______________________。
A、托盤天平(帶砝碼、鑷子)
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、燒杯
F、漏斗
G、錐形瓶
H、玻璃棒
I、藥匙
J、燒瓶
②標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在__________式滴定管中。
③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點,則所測得的x的值會__________(填偏大、偏小、無影響)。
④在滴定過程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1,由此,x=__________。
⑤若滴定終點讀數(shù)時仰視刻度,則計算的x值會__________(填偏大、偏小、無影響)。
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