（6分）現(xiàn)用Na2CO3固體配制500 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤玻璃棒；⑥托盤天平；⑦漏斗。
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有        (填代號)，還缺少的儀器是           (寫儀器名稱)。
（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為      。
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因         。
A．定容時俯視液面B．配制時容量瓶沒有干燥
C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．稱量時砝碼位置放錯
（6分）（1）②⑦      (填代號)，  500ml容量瓶(寫儀器名稱)。
（2）10.6g  。     (2分）  （3）C D  。 (2分）

試題分析：（1）再一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗中，燒瓶和漏斗是不需要的，答案選②⑦。由于是配制500ml溶液的，所以還缺少的則是500ml容量瓶。
（2）需Na2CO3固體質(zhì)量為0.5L×0.200mol/L×106g/mol＝10.6g。
（3）根據(jù)c＝n÷V可知，如果定容時俯視液面，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高；容量瓶沒有干燥不會影響實驗結(jié)果；轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低；稱量時砝碼位置放錯，則實際稱量的固體質(zhì)量減少，濃度偏低，答案選CD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識，兼顧能力的考查。該題的難度在于誤差分析，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為高考化學(xué)實驗中的一個難點。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是
A．銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集NO　B．鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣
C．氮氣和氧氣反應(yīng)制NO　　　　　　　D．加熱氯化銨制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。                                    
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                ，
D                                                 。                     
（3）裝置C的作用是                                          。                 
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是                          
                                                                     ，
反應(yīng)的離子方程式是                                                   ；
②你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                       
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，用濃鹽酸和MnO2先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：
  a 接    ，    接    ，    接    ，    接    ，    接  h 。
裝置中存在什么問題                         。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                            。
（3）D裝置的作用是                     ，F(xiàn)裝置的作用是                         。
（4）C瓶中的現(xiàn)象是             ，以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是                         。
（5）E中反應(yīng)的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng)
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(15分)淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O      3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                                    。
(2)冷凝水的進口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其
原因是                              。
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為               。
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯,玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
(5)當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                  。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時滴定終點的現(xiàn)象為                              。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是   （    ）    
A．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，所測出的堿液的濃度值
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗而直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值
C．用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液用酚酞做指示劑所測出的堿液的濃度值
D．做中和熱測定時，在大小兩個燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測出的中和熱數(shù)值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗是進行化學(xué)研究的重要手段之一。請完成下列問題。
（1）下面A～E是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種實驗裝置。

請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）
①量氣裝置是                 ；②過濾裝置是                 ；
③蒸發(fā)裝置是                 ；④I2的CCl4溶液中提取I2選用                 。
（2）下列實驗操作，不正確的是________
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化
（3）實驗室需要450 mL 0.1 mol/LNaOH溶液和500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液。請回答下列問題。
①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是                 ，（填序號）除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有                 。

②配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為                 g。
b．稱量氫氧化鈉固體。
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序為                 。（填序號）

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同步練習(xí)冊答案