實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問：
（1）至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算n（CaCO3），再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，結(jié)合碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算石灰石的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鈣原子守恒計(jì)算氯化鈣的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）n（CO2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，根據(jù)碳原子守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.5mol，碳酸鈣的質(zhì)量m=0.5mol×100g/mol=50g，故需要含碳酸鈣90%的石灰石的質(zhì)量=
50g
90%
=55.56g，
答：需要含碳酸鈣90%的石灰石的質(zhì)量是55.56g；
（2）根據(jù)鈣原子守恒得n（CaCl2）=n（CaCO3）=0.5mol，
答：生成氯化鈣的物質(zhì)的量為0.5mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，注意根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算更簡(jiǎn)便，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中加入1滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．甲同學(xué)認(rèn)為是Br2單質(zhì)溶于水形成黃色溶液，而乙同學(xué)認(rèn)為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（1）你認(rèn)為兩同學(xué)的觀點(diǎn)中正確的是
 
（填“甲”或“乙”），
請(qǐng)你根據(jù)提供試劑通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷：
試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳
D．硫氰化鉀溶液      E．硝酸銀溶液
判斷：請(qǐng)用原理不同的兩種方法加以驗(yàn)證，將選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填表：
 選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
 
 
 
 
第二種方法
 
 
 
 
（2）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷兩個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)正確，是否可行？若可行，本問不需回答，若不可行請(qǐng)說明原因：
 
；
（3）若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來，所需要的主要玻璃儀器是
 
，該操作的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴被稱為“海洋元素“．已知Br2的沸點(diǎn)為590C，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐性．實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽．
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中． 
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中熱空氣或水蒸氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是
 
．
（2）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是
 
．
（4）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為
 
．
（5）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可精制粗溴．
①反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器加熱，則加熱的方法是
 
．圖中冷卻水應(yīng)從B 的
 
口進(jìn)入（填“a“或‘'b“）．
②C裝置中加冰的目的是
 
．D裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答以下問題：
（1）某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向?yàn)V液中滴加酸性H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而不會(huì)將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再?gòu)娜芤褐蟹蛛x出硫酸銅晶體．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是
 
．
③在測(cè)定所得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）x值的實(shí)驗(yàn)中，加熱之后如何冷卻？
 
，實(shí)驗(yàn)過程中稱量操作至少進(jìn)行
 
次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為
 
L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）試求此有機(jī)物的分子式．
（2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中含碳碳雙鍵和羥基（已知 C=CH-OH結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）．試確定它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁^濾、
 
、
 
、洗滌、
 
．
②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時(shí)，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測(cè)定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如圖所示．

你認(rèn)為除鐵效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
試劑A最好應(yīng)選用
 
（填寫字母代號(hào)），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種情況中，利用或體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)．
A．酸性    B．強(qiáng)氧化性   C．揮發(fā)性  D．不穩(wěn)定性
（1）常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸
 
．
（2）石蕊試液滴入濃硝酸中，先變紅后褪色
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用棕色瓶盛放濃硝酸，并置于冷暗處
 
．
（4）分別蘸有濃硝酸和濃氨水的兩支玻璃棒相接近，產(chǎn)生白煙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學(xué)方程式表示SO2、O2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
、
 

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）SO2通入溴水中，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL  0.10mol?L-1的NaOH  溶液，需要稱取
 
g固體，稱量NaOH固體時(shí)需要的儀器有
 
，定容時(shí)所需的儀器有
 

（2）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制0.5mol?L-1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL，需要選擇
 
ml量筒
（3）若配制0.5mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．

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