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【題目】(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:

A.碳正離子(CH3+B.碳負離子(CH3

C.甲基(—CH3D.碳烯 (︰CH2

四種微粒中,鍵角為120°的是 (填序號)。

碳負離子(CH3)的空間構型為 ,與CH3互為等電子體的一種分子是 (填化學式)

II )在制取合成氨原料氣的過程中,常混有一些雜質,如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為(HAc表示醋酸):CuNH32Ac+CO+NH3=CuNH33COAc。請回答下列問題:

①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。

寫出Cu的核外電子排布式

化合物CuNH33COAc中,金屬元素的化合價為

在一定條件下NH3CO2能合成尿素CONH22,尿素中C原子軌道的雜化類型為 ;1mol尿素分子中, σ 鍵的數(shù)目為 。

⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA,晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為___ g·cm—3。

【答案】I①A; 三角錐形, NH3;

II①C<N<O②1s22s22p63s23p63d104 s1 [Ar] 3d104 s1;

③ +1;④sp2雜化,7NA7×602×1023;

【解析】試題分析:(IA、碳正離子的價層電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,空間構型為平面三角形為,夾角為120°;B、碳負離子的價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構型為三角錐;C、甲基的價層電子對數(shù)為4,空間構型為三角錐;D、碳烯的價層電子對數(shù)為3,空間構型為V形;鍵角為120°的是A根據(jù)上述分析,碳負離子的空間構型為三角錐形,等電子體為原子總數(shù)上等,價電子總數(shù)相等,C最外層再加一個1電子,即為N,因此為NH3;

II電負性從左向右增大,除稀有氣體,因此C<N<O;銅屬于29號元素,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104 s1 [Ar] 3d104 s1③Ac顯-1價,NH3CO電中性,根據(jù)化合價的代數(shù)和為0,則Cu的價態(tài)為+1價;④C的價層電子對數(shù)為3,雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=3,因此屬于sp2,尿素的結構簡式為,兩個成鍵原子之間只能形成一個σ鍵,因此1mol尿素中含有7molσ鍵,因此σ鍵個數(shù)為7NA7×602×1023;晶胞的質量為2×144/NAg,體積為a3×1030cm3,根據(jù)密度的定義,則。

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A. 草酸是弱酸

B. X點:c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C. Y點:c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

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B.過濾器

C.氧化塔

D.萃取塔

E.凈化塔

F.工作液再生裝置

G.工作液配制裝置

生產過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:

1蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

2氫化釜A中反應的化學方程式為_______,進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

3萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______

4工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。

5雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%,密度為1.10g·cm3,其濃度為______mol/L。

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【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成,將其加入BaHCO32溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是

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【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結構簡式為。

1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________

2)蘋果醋的分子式為__________________。

31 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣________L。

4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。

A.與NaOH溶液反應

B.與石蕊溶液作用

C.與乙酸在一定條件下酯化

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1C在周期表中的位置 ,其最高價為 A的原子結構示意圖為 ;

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3)實驗室制取C2的離子方程式為 ;

4)用電子式表示BC2的形成過程

5) 含E元素的化合物在自然界種類最多的原因是 ;

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