NaF、NaI、和MgO均為離子晶體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物　質(zhì)

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數(shù)

1

1

2

鍵長(zhǎng)(10－10m)

2.31

3.18

2.10

試判斷，這三種化合物熔點(diǎn)由高到低的順序是                     (　　)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①＞②＞③                    B．③＞①＞②

C．③＞②＞①                    D．②＞①＞③


解析　NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)高低由離子鍵強(qiáng)弱決定，而離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子電荷數(shù)有關(guān)，MgO中鍵長(zhǎng)最短，離子電荷數(shù)最高，故離子鍵最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)反應(yīng)中，加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，反之則稱為還原反應(yīng)。下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．①②  B．②④

C．③④  D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A分子式為CxHyOz，15 g A完全燃燒生成22 g CO2和9 g H2O。

(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。

(2)若A和Na2CO3混合有氣體放出，和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。

(3)若A是易揮發(fā)、有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________。

(4)若其分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，是人體的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列7種物質(zhì)：①白磷(P4)　②水晶�、勐然@�、軞溲趸}　⑤氟化鈉�、捱^(guò)氧化鈉�、呤�，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào))：

(1)不含金屬離子的離子晶體是________，只含離子鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是________，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是________。

(2)既含范德華力又有非極性鍵的晶體是________，熔化時(shí)既要克服范德華力又要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是                （　�。�

A.氫鍵；分子間作用力；極性鍵

B.氫鍵；氫鍵；非極性鍵

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)：①H3O＋�、赱B（OH）4]－�、跜H3COO－�、躈H3　⑤CH4中存在配位鍵的是                                                        （　�。�。

A.①②          B.①③          C.④⑤          D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

    A． N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

    B． c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

    C． N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍

    D． 單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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