Question

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為________、________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

Answer 1

Ⅰ.（1）負�。�2）還原劑
Ⅱ.（1）B　（2）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑　CO(NH₂)₂＋H₂O＋3Cl₂=N₂↑＋CO₂↑＋6HCl
（3）不變　7.2

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍層金屬作電解池的陽極，鍍件作電解池的陰極，與電源的負極相連。
（2）鍍銅是將Cu^2＋變成Cu，需要加入還原劑與之反應。
Ⅱ.（1）圖中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極，與陰極相連的電極為負極，所以B為負極。
（2）根據(jù)信息，陽極上先產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，尿素中的氮原子為－3價，具有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應。
（3）反應過程中實際上發(fā)生兩個反應(條件略去)：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑、CO(NH₂)₂＋3Cl₂＋H₂O=N₂＋CO₂＋6HCl，兩方程式相加消去中間產(chǎn)物可得總反應方程式：CO(NH₂)₂＋H₂O=N₂↑＋CO₂↑＋3H₂↑，由此可知反應的最終結(jié)果是沒有酸或者是堿生成，陰極室的酸堿性不會發(fā)生改變；兩極產(chǎn)生的氣體是氫氣、氮氣和二氧化碳，根據(jù)化學方程式若設氫氣的量為x，氮氣和二氧化碳各為，則x＋x＋x＝，解得x＝0.36 mol。
m[CO(NH₂)₂]＝×60 g·mol^－1＝7.2 g。