【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：

B.常溫時(shí)，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：

【答案】A

【解析】

A.硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.常溫時(shí)，氨水的，說(shuō)明不能完全電離，為弱電解質(zhì)，則電離方程式為，故B正確；

C.氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，Na原子失去電子，Cl原子得到電子，則由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：，故C正確；

D.電解精煉銅，陰極析出銅，電極方程式為，故D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+

C.電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)

D.汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線(xiàn)所示的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

反應(yīng)裝置或圖象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息

溫度計(jì)的水銀柱上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)

反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

原理

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

電鍍

電解CuCl2溶液

氫氧燃料電池

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)________(填“>”“＝”或“<”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)________b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)________b點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無(wú)色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水電離出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

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