氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A、加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間
D、顏色都呈紅褐色
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體加可溶性電解質(zhì)氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉；
B．氯化鐵溶液屬于溶液分散性，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．濁液中分散質(zhì)大于100nm；
D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．
解答： 解：A．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體加氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故A正確；
B．丁達(dá)爾是膠體的特有的性質(zhì)，氯化鐵溶液不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm；膠體分散質(zhì)介于1-100nm，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
①鋁熱反應(yīng)　 ②酸堿中和反應(yīng)　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌．
A、①③⑤B、①②③④⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、MMF難溶于水
B、MMF能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
C、MMF與濃溴水反應(yīng)，但不能產(chǎn)生白色沉淀
D、1mol MMF最多能與含3mol NaOH的水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH4++OH-═NH3?H2O
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)四種無色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K+，Na+，Cl-，NO3-
B、Cu2+，NO3-，OH-，HCO3-
C、CO32-，OH-，Cl-，K+
D、NH4+，H+，Cl-，Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)況下，22.4L汽油的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2SO4
C、Na2CO3
D、K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
     ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
 

（2）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：
CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
 
 mol?L-1．
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，試回答下列問題
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
①在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
②25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol?L-1（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以4.48L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是
 
．
A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的
B．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e-=Fe2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5KJ的熱量
（2）101kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如圖：
已知：①a=1127；②b=1219
則：1mol N2和3mol H2參與反應(yīng)生成2mol NH3
 
（填“吸收”或“放出”）熱量
 
KJ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案