Question

【題目】已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3。

請回答下列問題：

（1）寫出B的原子結構示意圖______，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式_____。

（2）元素原子的物質的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為__________。

（3）請寫出與A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）____、_____。

（4）寫出由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C=7:12的化合物的化學式 _______。

Answer 1

【答案】（1）；（2）硝酸銨 （3）OH—NH4+（4）N2O3

【解析】

試題已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬元素，則A是氫元素。C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C是氧元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，因此D是Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質的量之比為A:B:C＝4:2:3，則B是氮元素，該化合物是NH4NO3。

（1）氮元素的原子結構示意圖為；

C和D形成的淡黃色固體化合物是過氧化鈉，其電子式為。

（2）元素原子的物質的量之比為A:B:C＝4:2:3 的晶體名稱為硝酸銨。

（3）與H2O和NH3分子中電子數(shù)相同，均為10電子，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號可以是OH—、NH4+。

（4）由B、C元素組成且元素原子質量比為B:C＝7:12，則原子的個數(shù)之比是，所以該化合物的化學式為N2O3。