【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

【答案】D

【解析】

A項，可根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；B項，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；C項，起始量相同，平衡量相同，轉(zhuǎn)化率相同；D項，根據(jù)可逆反應不能完全轉(zhuǎn)化，利用極值轉(zhuǎn)化法分析。

列出“三段式”濃度：

A項，c0(X)∶c0(Y)＝(a＋0.1)∶(3a＋0.3)＝1∶3，故A錯誤；B項，平衡時，正逆反應速率相等，v逆(Y)∶v正(Z)＝3∶2，故B錯誤；C項，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為：∶＝1∶1，故C錯誤；D項，反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向逆反應方向進行，則c0(X)＞0，如反應向正反應方向進行，則c0(X)＜0.14molL-1，所以0＜c0(X)＜0.14molL-1，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的名稱：

A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)：________；

②E與B形成的化合物：______________________；

③A、B、E形成的化合物：________；

④D與E形成的常見共價化合物：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應：

(已知：D是、F1和F2互為同分異構(gòu)體、G1和G2互為同分異構(gòu)體)

請?zhí)羁眨?/span>

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：_________________。

(2)框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號)________。

(3)框圖中①③⑥屬于(填反應類型)_________________。寫出第⑤步反應的化學方程式：____________________。

(4)G1的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是

A.水溶液能導電B.易溶于水C.熔化時能導電D.有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為2 L的密閉容器中，1 mol X和3 mol Y進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12 s達到平衡，生成0.6 mol Z。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.125 mol/(L·s)

B. 12 s后將容器體積擴大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.2倍

C. 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若該反應的ΔH＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說法正確的是

A．當有2 molKI被氧化時，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.5molC2H4和Cl2完全加成，再與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，所有氫原子被氯原子取代，則共消耗Cl2的物質(zhì)的量是

A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一種酸性溶液中可能存在 NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+ 中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（ ）

A. 可能會有Fe3+ B. 一定會有 NO3-

C. 一定含有I- ，不能確定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-和Cl-

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