Question

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H₂SO₄、SnC1₂、SnC1₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是

SnC1₂

→

SnC1₄

．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．
（4）SnC1₄與SnC1₂可用Hg²⁺來鑒別，HgC1₂與SnC1₂反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

．

Answer 1

分析：“反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe₂（SO₄）₃不存在，被還原了；進(jìn)一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反應(yīng)物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO₄（生成物之一）．“有還原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．據(jù)此可給出反應(yīng)的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
結(jié)合化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，根據(jù)電子從還原劑偏移至氧化劑來標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向．

解答：解：反應(yīng)的總方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄，
（1）反應(yīng)前后Fe元素化合價降低，F(xiàn)e₂（SO₄）₃作氧化劑，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；
（2）Sn元素化合價升高，SnC1₂被氧化生成 SnC1₄，則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是SnC1₂→SnC1₄，故答案為：SnC1₂； SnC1₄；
（3）該反應(yīng)為Fe₂（SO₄）₃+SnC1₂+2HC1═2FeSO₄+SnC1₄+H₂SO₄，反應(yīng)中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合價升高2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，電子從還原劑移向氧化劑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（4）HgC1₂與SnC1₂反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC1₄和Hg₂C1₂，Sn元素化合價由+2價升高到+4價，Hg元素化合價由+2價降低到+1價，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，涉及到氧化劑、還原劑的判斷，氧化性、還原性的比較以及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題目比較綜合，但難度不大，做題時注意從元素的化合價角度判斷反應(yīng)物和生成物，以此進(jìn)行分析．