Question

15．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生在山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者約有1000萬人左右，為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國府以國家際準的方式規(guī)定在食鹽中加碘（KIO）據(jù)此回答下列問題．
 （1）可用鹽酸酸化的碘化鉀鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍色．
（2）用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO₃^-，可供選擇的物質有①自來水； ②藍色石蕊試紙； ③淀粉-KI試紙；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是B（填字母序號）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦

Answer 1

分析 （1）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應生成碘，碘遇淀粉變藍色，據(jù)此分析；
（2）IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O根據(jù)此反應方程式知，該反應需要酸性條件，需要碘離子，需要淀粉碘化鉀試紙檢驗，據(jù)此判斷選項；

解答 解：（1）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應生成碘5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂；
該反應中KI是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，KIO₃是氧化劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是碘，物質的量之比為 5：1；
該反應中有碘單質生成，碘遇淀粉變藍色，所以觀察到溶液變藍色．
故答案為：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂；   5：1； 溶液變藍色．
依題意：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；結合I₂的特性----遇淀粉變藍，要檢驗食鹽中存在IO₃^-，
只需I^-和酸溶液（即H⁺），生成的I₂由淀粉檢驗，故選B．

點評 本題考查了物質的檢驗，氧化還原反應的概念分析，電子轉移的計算應用，難度不大，會根據(jù)題中信息及物質的特殊性質選取試劑．