Question

新型燃料逐漸取代傳統(tǒng)燃料在工業(yè)生產和國防建設中廣泛應用，回答下列問題：
已知下列熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ．mol^-1 H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ．mol^-1則氫氣的標準燃燒熱

 

，氫氣熱值

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫元素要轉化為液態(tài)水，根據(jù)蓋斯定律來解答；一定體積或質量的物質所能放出的熱量稱為燃氣的發(fā)熱量，也稱為物質的熱值．

解答： 解：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫元素要轉化為液態(tài)水．
已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ．mol^-1 ①
                 H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ．mol^-1 ②
將①-②×2可得：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6KJ．mol^-1
由于燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol；
物質的熱值是指一定體積或質量的物質所能放出的熱量，由于氫氣的燃燒熱即1mol氫氣（2g）完全燃燒放出的熱量為285.8kJ，故氫氣的熱值為 142.9 kJ．g^-1．
故答案為：-285.8kJ．mol^-1； 142.9 kJ．g^-1

點評：本題考查了蓋斯定律和燃燒熱的概念，應注意的是燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫必須轉化為液態(tài)水．